Para o cloreto de prata a 25 ^circ C, Kps=1,77 times 10^-10. Estime a solubilidade, S , do AgCl em soluções de KNO3 0,001 ; 0,01 ; 0,1 e 1,0 mol kg^-1, sabendo-se que os valores de gamma pmpara estas soluções são: 0, 966 ; 0,914 ; 0,800 e 0.686 , respectivamente.

Passo 1

Resumo do enunciado: queremos estimar a solubilidade molal S do cloreto de prata em soluções de KNO3 de diferentes concentrações molal, sabendo que
Krm ps = 1,77 times 10^-10
a 25,^circC, e que as concentrações de KNO3 são 0,001, 0,01, 0,1 e 1,0,mol,kg^{-1}. Para cada caso, é dado o coeficiente de atividade médio gammapm. O conteúdo é equilíbrio de solubilidade com atividades.

Passo 2

Escrevemos a expressão de equilíbrio em termos de atividades:
Krm ps = arm Ag^+;arm Cl^-
e lembramos que
ai = gammai,mi,
onde mi é a molalidade do íon i e gammai seu coeficiente de atividade.

Passo 3

Para o sal pouco solúvel AgCl, mrm Ag^+=mrm Cl^-=S. Como é um eletrólito 1: 1, aproximamos
gammarm Ag^+ = gammarm Cl^- = gammapm,
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Krm ps = (gammapmS);(gammapmS) = gammapm^2,S^2

Passo 4

Isolando S, obtemos
S = raizKrm psgammapm^2 = raizKrm psgammapm
Primeiro calculamos
raizKrm ps = raiz1,77times10^-10 approx 1,33times10^-5

Passo 5

Agora calculamos S em cada meio:
S = 1,33times10^-5gammapm
Para gammapm=0,966:
S approx 1,33times10^-50,966 = 1,38times10^-5
Para gammapm=0,914:
S approx 1,33times10^-50,914 = 1,45times10^-5
Para gammapm=0,800:
S approx 1,33times10^-50,800 = 1,66times10^-5
Para gammapm=0,686:
S approx 1,33times10^-50,686 = 1,94times10^-5

Resposta

Em unidades de mol,kg^{-1}:
Para 0,001,m: S approx 1,38 times 10^-5
Para 0,01,m: S approx 1,45 times 10^-5
Para 0,1,m: S approx 1,66 times 10^-5
Para 1,0,m: S approx 1,94 times 10^-5

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