O cloreto de vinila (C2 H3 Cl) é matéria-prima para muitos plásticos (PVC) e fibras. Em 93,75 g de cloreto de vinila, determine:
a quantidade em mol de átomos de carbono.

Passo 1

Beleza, vamos ver o enunciado. A gente tem 93,75 g de cloreto de vinila (fórmula C₂H₃Cl) e quer saber quantos mol de átomos de carbono isso representa.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria básica, envolvendo o conceito de mol e o cálculo de massa molar. Para resolver, a gente vai:
  1. calcular a massa molar do C₂H₃Cl,
  2. achar quantos mol de moléculas temos em 93,75 g,
  3. converter isso em mol de átomos de C.

Passo 2

Primeiro, vamos achar a massa molar (M) do cloreto de vinila. Para isso, usamos as massas atômicas aproximadas:
– C = 12,0 g/mol
– H = 1,0 g/mol
– Cl = 35,5 g/mol
A fórmula é C₂H₃Cl, então:
Mrm C2H3Cl = 2times Mrm C + 3times Mrm H + 1times Mrm Cl = 2(12,0) + 3(1,0) + 1(35,5) = 24,0 + 3,0 + 35,5 = 62,5 g/mol

Passo 3

Agora, encontramos quantos mol de moléculas de C₂H₃Cl temos em 93,75 g:
nrm C2H3Cl = massamassa molar = 93,75 g62,5 g/mol = 1,50 mol
Isso significa que temos 1,50 mol de moléculas de C₂H₃Cl.

Passo 4

Cada molécula de C₂H₃Cl tem 2 átomos de carbono. Então, o número de mol de átomos de C é:
nrm C = nrm C2H3Cl times 2 = 1,50 mol times 2 = 3,00 mol

Resposta

3,00 mol de átomos de carbono.

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