O cloro pode ser obtido através da reação representada pela equação:
Calcule as massas de NaCl e
necessárias para a obtenção de
de cloro.
Passo 1
O enunciado dá a reação seguinte:
e pede: calcular as massas de
e de
necessárias para obter
de
.
Informações relevantes fornecidas:
- massa desejada de
: . - a equação química está escrita no enunciado (ainda precisa ser balanceada para usarmos as relações estequiométricas).
Não resolvo nada neste passo, só deixei claro o que está dado e o que se pede.
Passo 2
Balanceamento da equação química (conservação de átomos de cada elemento):
Vou escolher coeficientes inteiros mínimos que satisfaçam a conservação. A equação balanceada é
Vou escolher coeficientes inteiros mínimos que satisfaçam a conservação. A equação balanceada é
Verificação rápida dos átomos (confere que está balanceada):
- Na:
à esquerda e em à direita. - Cl:
à esquerda (de ) e em à direita. - Mn:
de cada lado. - S:
à esquerda (de ) e à direita (em e ). - H e O: também conferem (confiei nas contas e verifiquei somando os átomos).
Passo 3
Entendendo a estequiometria e a relação massa/mol:
- Da equação balanceada,
mol de é produzido quando reagem mol de e mol de . Portanto:
- Relação entre massa
, número de mols e massa molar :
onde
é a massa em gramas e
é a massa molar em
.
Vou calcular primeiro
a partir de
.
Passo 4
Cálculo da massa molar de
e dos mols de
:
- massa atômica aproximada usada:
.
- número de mols de
:
Passo 5
Determinar os mols necessários de
e
usando a estequiometria:
Passo 6
Calcular as massas necessárias usando as massas molares:
- massas molares (valores atômicos usados:
, , , ):
- massas:
Passo 7
Pequena checagem final (consistência): a proporção molar e as massas molares foram usadas corretamente; os resultados estão arredondados a duas casas decimais, coerente com os dados iniciais.