CO2(g)+H2(g) <=ftharpoons CO(g)+H2 O(g)
As concentrações das espécies reacionais em equilíbrio são [CO]=0,050 mol/L, [H2]=0,045 mol / L,[CO2]=0,086 mol / L, e[H2 O]=0,040 mol / L.
a) Calcule a Kc para a reação a 686 ^circ C(R: K=0,52)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos dá uma reação química em equilíbrio e as concentrações das substâncias envolvidas. Nosso objetivo aqui é calcular a constante de equilíbrio $ K_c $ dessa reação a uma temperatura específica, que é 686°C. Para isso, vamos precisar lembrar como montar a expressão de $ K_c $ usando as concentrações das espécies químicas no equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio $ K_c $ para a reação dada. A constante de equilíbrio é calculada com base nas concentrações dos produtos divididas pelas concentrações dos reagentes, cada uma elevada ao seu respectivo coeficiente estequiométrico na reação balanceada.

Passo 3

A reação balanceada é:
CO2(g) + H2(g) <=ftharpoons CO(g) + H2O(g)
Então, a expressão para $ K_c $ fica:
Kc

Passo 4

Agora, vamos substituir as concentrações fornecidas no enunciado na expressão de $ K_c $:
  • Kc
  • [CO] = 0,050 , mol/L
  • [H2O] = 0,040 , mol/L
  • [CO2] = 0,086 , mol/L
Substituindo na fórmula:
[H2] = 0,045 , mol/L

Passo 5

Vamos calcular o numerador e o denominador separadamente:
  • Numerador: $ 0,050 \times 0,040 = 0,0020 $
  • Denominador: $ 0,086 \times 0,045 = 0,00387 $
Então:
0,050 times 0,040 = 0,0020

Passo 6

Finalmente, dividindo os valores:
Kc approx 0,517

Resposta

A constante de equilíbrio $ K_c $ para a reação a 686°C é aproximadamente 0,52.

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