Que efeito tem um aumento de pressão em cada um dos seguintes sistemas em equilíbrio? Obs. A temperatura é mantida constante. Em cada caso, os reagentes estão contidos em um cilindro munido de um êmbolo móvel: e)
Passo 1
Primeiro, vamos resumir o que a questão está pedindo. Temos um sistema em equilíbrio onde a reação é:
A pergunta é: O que acontece quando aumentamos a pressão nesse sistema, mantendo a temperatura constante?
Para resolver isso, vamos usar a Lei de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições externas, como pressão, temperatura ou concentração.
Passo 2
Vamos analisar a reação:
Do lado dos reagentes, temos 1 mol de A gasosa, e do lado dos produtos, temos 2 moles de B gasosa.
A Lei de Le Chatelier nos diz que se a pressão do sistema aumenta, o equilíbrio vai se deslocar para o lado que diminui o número total de moléculas de gás, tentando aliviar o aumento de pressão.
Passo 3
No nosso caso, o lado dos reagentes tem 1 mol de gás, enquanto o lado dos produtos tem 2 moles de gás.
Então, ao aumentar a pressão, o sistema vai preferir se deslocar para o lado dos reagentes, onde há menos moléculas de gás. Isso ajuda a reduzir a pressão total do sistema.
Resposta
Ao aumentar a pressão, o equilíbrio da reação
se desloca para a esquerda, aumentando a concentração de A e diminuindo a de B.