Que efeito tem um aumento de pressão em cada um dos seguintes sistemas em equilíbrio? Obs. A temperatura é mantida constante. Em cada caso, os reagentes estão contidos em um cilindro munido de um êmbolo móvel: a) A(s) <=ftharpoons 2 B(s)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pergunta qual o efeito de um aumento de pressão em um sistema em equilíbrio químico, mantendo a temperatura constante. Estamos falando da reação onde o sólido A se transforma em 2 sólidos B: A(s) <=ftharpoons 2 B(s). Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições externas, como pressão.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender como a pressão afeta a reação. O Princípio de Le Chatelier diz que se a pressão de um sistema aumenta, o equilíbrio vai se deslocar para o lado que tem menos moles de gás. Mas, atenção, essa regra é mais direta para gases. No nosso caso, estamos lidando com sólidos, que têm volumes fixos e não se comprimem facilmente.

Passo 3

Vamos analisar a reação: de 1 mol de A sólido para 2 moles de B sólido. Mesmo que o número de moles de sólidos aumente, os sólidos ocupam praticamente o mesmo volume quando a pressão muda, porque são sólidos compactos. Diferente dos gases, onde o volume pode variar bastante com a pressão, os sólidos não respondem de forma significativa a alterações de pressão nesse contexto.

Passo 4

Então, aumentando a pressão no sistema, não há uma mudança significativa no volume total dos sólidos envolvidos na reação. Como os sólidos não se comprimem de maneira relevante e a diferença no número de moles não afeta o equilíbrio nesse caso, o aumento de pressão não vai influenciar a posição do equilíbrio.

Resposta

O aumento de pressão não afeta o equilíbrio da reação A(s) <=ftharpoons 2 B(s) quando a temperatura é mantida constante.

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