Coloque os compostos em ordem crescente de ponto de ebulição em cada item. Justifique sua resposta.
CH3 CH2 OCH2 CH3, CH3 CH2 CH2 CH2 OH

Passo 1

O enunciado pede para colocar em ordem crescente de ponto de ebulição os compostos
CH3CH2OCH2CH3 (éter) e CH3CH2CH2CH2OH (álcool).
O conteúdo envolvido é comparação de forças intermoleculares (forças de London, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio) e seu efeito no ponto de ebulição.

Passo 2

Vamos primeiro verificar a massa molar de cada composto, pois ela também influencia o ponto de ebulição. Ambos têm fórmula empírica C4H10O, cuja massa molar é
4times 12 + 10times 1 + 16 = 74 g/mol
Como as massas molares são praticamente iguais, a diferença de ponto de ebulição virá das forças intermoleculares.

Passo 3

Identificamos as forças intermoleculares em cada caso:
CH3CH2OCH2CH3 (éter) admite apenas forças de London e dipolo-dipolo fracas, pois não há hidrogênio ligado a átomos muito eletronegativos.
CH3CH2CH2CH2OH (álcool) pode formar ligações de hidrogênio intermoleculares fortes através do grupo –OH, além de forças de London e dipolo-dipolo.

Passo 4

Como as ligações de hidrogênio exigem mais energia para serem quebradas do que as simples forças de dipolo-dipolo ou de London, o álcool apresenta ponto de ebulição mais alto que o éter, mesmo tendo a mesma massa molar.

Resposta

CH3CH2OCH2CH3 < CH3CH2CH2CH2OH

Exercícios relacionados