Coloque os compostos em ordem crescente de ponto de ebulição em cada item. Justifique sua resposta.
Passo 1
O enunciado pede para colocar em ordem crescente de ponto de ebulição os compostos
(éter) e
(álcool).
O conteúdo envolvido é comparação de forças intermoleculares (forças de London, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio) e seu efeito no ponto de ebulição.
O conteúdo envolvido é comparação de forças intermoleculares (forças de London, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio) e seu efeito no ponto de ebulição.
Passo 2
Vamos primeiro verificar a massa molar de cada composto, pois ela também influencia o ponto de ebulição. Ambos têm fórmula empírica
, cuja massa molar é
Como as massas molares são praticamente iguais, a diferença de ponto de ebulição virá das forças intermoleculares.
Passo 3
Identificamos as forças intermoleculares em cada caso:
– (éter) admite apenas forças de London e dipolo-dipolo fracas, pois não há hidrogênio ligado a átomos muito eletronegativos.
– (álcool) pode formar ligações de hidrogênio intermoleculares fortes através do grupo –OH, além de forças de London e dipolo-dipolo.
–
–
Passo 4
Como as ligações de hidrogênio exigem mais energia para serem quebradas do que as simples forças de dipolo-dipolo ou de London, o álcool apresenta ponto de ebulição mais alto que o éter, mesmo tendo a mesma massa molar.