Leia o procedimento experimental abaixo, equacione e classifique todas as reações químicas que ocorrem neste experimento.
Cu(s)+AgNO3(aq) longrightarrow

Passo 1

O enunciado pede para escrever e classificar todas as reações envolvidas quando se coloca cobre metálico em solução de nitrato de prata. Aqui vamos precisar da reação de dissociação iônica do sal em água e da reação de deslocamento (redox) entre Cu e A g^+.

Passo 2

A primeira reação é apenas a dissociação do nitrato de prata em meio aquoso.
AgNO3(s);longrightarrow;Ag^+(aq);+;NO3^-(aq)
Classificação: reação de dissociação iônica (ionização em água).

Passo 3

Em seguida ocorre o deslocamento do cátion prata pelo cobre, que oxida e libera elétrons para reduzir A g^+ a prata metálica. A equação iônica líquida é
Cu(s);+;2,Ag^+(aq);longrightarrow;Cu^2+(aq);+;2,Ag(s)
Classificação: reação de oxirredução do tipo deslocamento simples (metal mais ativo desloca metal menos ativo).

Passo 4

Juntando as etapas e voltando à forma molecular, a reação global balanceada fica
Cu(s);+;2,AgNO3(aq);longrightarrow;Cu(NO3)2(aq);+;2,Ag(s)
Classificação: reação de deslocamento simples (também uma oxirredução).

Resposta

– Dissociação iônica:
AgNO3(s);longrightarrow;Ag^+(aq);+;NO3^-(aq)
(ionização em água)
– Equação iônica líquida (oxirredução/deslocamento):
Cu(s);+;2,Ag^+(aq);longrightarrow;Cu^2+(aq);+;2,Ag(s)
– Equação molecular global:
Cu(s);+;2,AgNO3(aq);longrightarrow;Cu(NO3)2(aq);+;2,Ag(s)
(reação de deslocamento simples, oxirredução)

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