Coloque os compostos em ordem crescente de ponto de ebulição em cada item. Justifique sua resposta.
Passo 1
O enunciado pede para organizar em ordem crescente de ponto de ebulição os três compostos abaixo. O conteúdo envolvido é o estudo das forças intermoleculares e como elas afetam o ponto de ebulição.
Passo 2
Analisando
(propano): como é uma molécula não-polar, só apresenta forças de dispersão de London (forças de van der Waals), que são relativamente fracas.
Passo 3
Analisando
(
-propanol): tem grupo OH capaz de formar ligações de hidrogênio intermoleculares, além das forças de London, logo o ponto de ebulição aumenta bem em relação ao propano.
Passo 4
Analisando
(ácido propanoico): além de poder formar ligações de hidrogênio, essa função carboxílica tende a dimerizar, duplicando as interações, então apresenta forças intermoleculares ainda mais fortes.
Passo 5
Comparando as intensidades:
– Dispersão de London (propano) < ligações de hidrogênio (propanol) < ligações de hidrogênio dimerização (ácido).
Logo a ordem crescente de ponto de ebulição é:
– Dispersão de London (propano) < ligações de hidrogênio (propanol) < ligações de hidrogênio
Logo a ordem crescente de ponto de ebulição é: