Coloque os compostos em ordem crescente de ponto de ebulição em cada item. Justifique sua resposta.
Passo 1
Resumindo o enunciado: temos dois compostos, a amina primária propanamina
e o alcano propano
, e queremos colocá-los em ordem crescente de ponto de ebulição. O conteúdo que vamos usar aqui é química orgânica básica, mais precisamente a comparação de forças intermoleculares (forças de London vs. ligações de hidrogênio).
Passo 2
Identificamos as forças que atuam em cada molécula. O propano
é apolar, então só apresenta forças de dispersão de London. Já a propanamina
é polar e possui grupo
, que pode formar ligações de hidrogênio entre moléculas vizinhas.
Passo 3
Comparando as intensidades das interações: as forças de dispersão de London são relativamente fracas, enquanto as ligações de hidrogênio são bem mais fortes e exigem mais energia (portanto calor) para romper. Logo, a propanamina terá ponto de ebulição superior ao do propano.
Passo 4
Concluímos, então, que em ordem crescente de ponto de ebulição vem primeiro o composto com interações mais fracas (propano) e depois o que forma ligações de hidrogênio (propanamina).