Coloque os compostos em ordem crescente de ponto de ebulição em cada item. Justifique sua resposta.
CH3 CH2 CH2 NH2, CH3 CH2 CH3

Passo 1

Resumindo o enunciado: temos dois compostos, a amina primária propanamina CH3CH2CH2NH2 e o alcano propano CH3CH2CH3, e queremos colocá-los em ordem crescente de ponto de ebulição. O conteúdo que vamos usar aqui é química orgânica básica, mais precisamente a comparação de forças intermoleculares (forças de London vs. ligações de hidrogênio).

Passo 2

Identificamos as forças que atuam em cada molécula. O propano CH3CH2CH3 é apolar, então só apresenta forças de dispersão de London. Já a propanamina CH3CH2CH2NH2 é polar e possui grupo -NH2, que pode formar ligações de hidrogênio entre moléculas vizinhas.

Passo 3

Comparando as intensidades das interações: as forças de dispersão de London são relativamente fracas, enquanto as ligações de hidrogênio são bem mais fortes e exigem mais energia (portanto calor) para romper. Logo, a propanamina terá ponto de ebulição superior ao do propano.

Passo 4

Concluímos, então, que em ordem crescente de ponto de ebulição vem primeiro o composto com interações mais fracas (propano) e depois o que forma ligações de hidrogênio (propanamina).

Resposta

CH3CH2CH3 < CH3CH2CH2NH2

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