Coloque as espécies de cada um dos seguintes grupos abaixo em ordem de basicidade, nucleofilicidade e capacidade de atuar como um grupo abandonador. Explique de forma sucinta as suas respostas.
\mathrm{H}_{2} \mathrm{~N}^{-}, \mathrm{NH}_{3}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{P}^{-}

Passo 1

O enunciado pede para comparar as espécies \mathrm{H_2N^-}, \mathrm{NH_3} e \mathrm{H_2P^-} segundo três critérios: basicidade (tendência a aceitar próton), nucleofilicidade (tendência a doar par de elétrons) e capacidade de atuar como grupo abandonador (quanto mais fraca a base conjugada, melhor o LG). Vamos usar conceitos de pKa, eletronegatividade, densidade de carga e polarizabilidade.

Passo 2

Para ordenar a basicidade, lembramos que quanto menos estável for a base (mais densa a carga negativa e mais alta a eletronegatividade), maior sua tendência a captar próton. A sequência de estabilidade crescente das bases é
\mathrm{H_2N^-} (carga bem concentrada em N) > \mathrm{H_2P^-} (carga mais difundida em átomo maior) > \mathrm{NH_3} (base neutra).
Logo, basicidade:
\mathrm{H_2N^-} > \mathrm{H_2P^-} > \mathrm{NH_3}.

Passo 3

Na nucleofilicidade em meio protico, a polarizabilidade prevalece sobre a basicidade – átomos maiores doam o par com mais facilidade porque a nuvem eletrônica é mais deformável. Assim,
\mathrm{H_2P^-} (mais polarizável) > \mathrm{H_2N^-} > \mathrm{NH_3}.

Passo 4

Para capacidade de deixar como grupo abandonador, o critério é o oposto da basicidade: quanto mais fraca a base conjugada, melhor o LG. A ordem invertida da basicidade é
\mathrm{NH_3} > \mathrm{H_2P^-} > \mathrm{H_2N^-}.

Resposta

Basicidade: \mathrm{H_2N^-} > \mathrm{H_2P^-} > \mathrm{NH_3}
Nucleofilicidade: \mathrm{H_2P^-} > \mathrm{H_2N^-} > \mathrm{NH_3}
Capacidade de atuar como grupo abandonador: \mathrm{NH_3} > \mathrm{H_2P^-} > \mathrm{H_2N^-}

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