Indique qual membro em cada par é um melhor nucleófilo.
\mathrm{HSe}^{-}ou \mathrm{H}_{2} \mathrm{Se}

Passo 1

O enunciado pede para compararmos a qualidade de nucleófilo de \mathrm{HSe}^{-} e de \mathrm{H}_{2}\mathrm{Se}. O conteúdo aqui é nucleofilicidade, ou seja, a tendência de uma espécie química doar um par de elétrons para um eletrófilo. Fatores importantes: carga, basicidade e solvatação.

Passo 2

Espécies carregadas negativamente geralmente são mais nucleofílicas que as neutras, porque o excesso de carga favorece a doação de elétrons. Além disso, em solventes próticos íons mais volumosos (como \mathrm{Se} comparado a \mathrm{O}) sofrem menos solvatação forte, mantendo o par livre de elétrons mais disponível para atacar um substrato. Comparando:
  • \mathrm{HSe}^{-} é um ânion, com carga negativa e relativamente pouco solvatação intensa.
  • \mathrm{H}_{2}\mathrm{Se} é neutro e menos propenso a doar elétrons.

Passo 3

Portanto, pelo fato de ter carga negativa e ser menos solvado, \mathrm{HSe}^{-} é um nucleófilo bem mais forte que \mathrm{H}_{2}\mathrm{Se}.

Resposta

\mathrm{HSe}^{-} é o melhor nucleófilo.

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