Coloque em ordem crescente de ponto de ebulição os seguintes grupos de compostos:
2,3-dimetilbutano, octano, hexano, e 2-metil-butano

Passo 1

O enunciado pede para ordenar quatro alcanos em ordem crescente de ponto de ebulição. O conteúdo envolvido é a relação entre massa molecular, ramificações e ponto de ebulição em alcanos: quanto maior a massa, maior a força de London e maior o ponto de ebulição; quanto mais ramificado, menor a área de contato e menor o ponto de ebulição.

Passo 2

Identificamos os compostos e suas fórmulas/MW aproximadas:
\bullet 2-metilbutano: \mathrm{C_5H_{12}}, MW \approx 72 g/mol
\bullet 2,3-dimetilbutano: \mathrm{C_6H_{14}}, MW \approx 86 g/mol
\bullet hexano: \mathrm{C_6H_{14}}, MW \approx 86 g/mol
\bullet octano: \mathrm{C_8H_{18}}, MW \approx 114 g/mol

Passo 3

Regras gerais para ponto de ebulição em alcanos:
1. Aumentando a massa molecular, aumenta o ponto de ebulição (mais forças de dispersão de London).
2. Para mesma massa, maior ramificação \Rightarrow menor ponto de ebulição (menos área de contato entre moléculas).

Passo 4

Comparando 2-metilbutano ( \mathrm{C_5}) com todos os demais ( \mathrm{C_6} ou \mathrm{C_8}), ele tem a menor massa. Logo tem o menor ponto de ebulição.

Passo 5

Entre os dois isômeros de massa \mathrm{C_6}:
\bullet 2,3-dimetilbutano é mais ramificado que o hexano linear,
logo 2,3-dimetilbutano tem ponto de ebulição menor que o hexano.

Passo 6

O octano, com maior massa ( \mathrm{C_8}), apresenta o maior ponto de ebulição do grupo.

Resposta

2-metilbutano < 2,3-dimetilbutano < hexano < octano

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