Coloque em ordem crescente de ponto de ebulição os seguintes grupos de compostos:
2-cloro-butano; 2-bromo-butano; propano e butano
2-cloro-butano; 2-bromo-butano; propano e butano
Passo 1
O enunciado pede para ordenar, em ordem crescente de ponto de ebulição, os compostos propano, butano, 2-cloro-butano e 2-bromo-butano. O conteúdo envolvido é o estudo das forças intermoleculares (forças de London e dipolo–dipolo) e o efeito da massa molar e da polaridade sobre o ponto de ebulição.
Passo 2
Analisando o propano
: como é uma molécula pequena e apolar, suas únicas forças intermoleculares são de dispersão de London, que são fracas. Por isso, seu ponto de ebulição é baixo, aproximadamente
.
Passo 3
Analisando o butano
: também apolar, mas com maior massa molar que o propano, leva a forças de London mais fortes. Seu ponto de ebulição sobe para cerca de
.
Passo 4
Analisando o 2-cloro-butano
: a presença do átomo de cloro torna a molécula polar, introduzindo interações dipolo–dipolo além das de London. Além disso, sua massa molar é maior que a do butano. Isso eleva o ponto de ebulição para cerca de
.
Passo 5
Analisando o 2-bromo-butano
: o bromo é mais pesado e levemente mais polarizável que o cloro, aumentando tanto as forças de London quanto o caráter dipolar. O ponto de ebulição, portanto, é ainda maior, na faixa de
.
Resposta
propano < butano < 2-cloro-butano < 2-bromo-butano