Coloque em ordem crescente de ponto de ebulição os seguintes grupos de compostos:
2-metil-butano; 2-metil-propano; butano e hexano
2-metil-butano; 2-metil-propano; butano e hexano
Passo 1
O enunciado pede para ordenar, em ordem crescente de ponto de ebulição, quatro alcanos ramificados ou normais: 2-metil-propano (isobutano), butano, 2-metil-butano (isopentano) e hexano. O conteúdo aqui é entender como o peso molecular (número de carbonos) e o grau de ramificação afetam as forças de London e, portanto, o ponto de ebulição.
Passo 2
Determinar a fórmula e o número de carbonos de cada composto:
– 2-metil-propano: , um alcano de 4 carbonos muito ramificado.
– Butano: , um alcano de 4 carbonos em cadeia normal.
– 2-metil-butano: , um alcano de 5 carbonos ramificado.
– Hexano: , um alcano de 6 carbonos em cadeia normal.
– 2-metil-propano:
– Butano:
– 2-metil-butano:
– Hexano:
Passo 3
Comparar isômeros de mesma massa molar (4 carbonos): ramificação diminui área de contato e reduz forças de London, baixando o ponto de ebulição. Logo,
Passo 4
Comparar alcanos de massas diferentes mas mesma ramificação relativa: quanto maior o número de carbonos, maior o peso molecular, mais intensas as forças dispersivas e maior o ponto de ebulição. Assim,
Passo 5
Reunindo as duas comparações, obtemos a sequência completa de menor para maior:
Resposta
2-metil-propano < butano < 2-metil-butano < hexano