Coloque em ordem crescente de ponto de ebulição os seguintes grupos de compostos:
2-metil-butano; 2-metil-propano; butano e hexano

Passo 1

O enunciado pede para ordenar, em ordem crescente de ponto de ebulição, quatro alcanos ramificados ou normais: 2-metil-propano (isobutano), butano, 2-metil-butano (isopentano) e hexano. O conteúdo aqui é entender como o peso molecular (número de carbonos) e o grau de ramificação afetam as forças de London e, portanto, o ponto de ebulição.

Passo 2

Determinar a fórmula e o número de carbonos de cada composto:
– 2-metil-propano: C_4H_{10}, um alcano de 4 carbonos muito ramificado.
– Butano: C_4H_{10}, um alcano de 4 carbonos em cadeia normal.
– 2-metil-butano: C_5H_{12}, um alcano de 5 carbonos ramificado.
– Hexano: C_6H_{14}, um alcano de 6 carbonos em cadeia normal.

Passo 3

Comparar isômeros de mesma massa molar (4 carbonos): ramificação diminui área de contato e reduz forças de London, baixando o ponto de ebulição. Logo,
T_b(\text{2-metil-propano}) < T_b(\text{butano}).

Passo 4

Comparar alcanos de massas diferentes mas mesma ramificação relativa: quanto maior o número de carbonos, maior o peso molecular, mais intensas as forças dispersivas e maior o ponto de ebulição. Assim,
T_b(\text{butano}) < T_b(\text{2-metil-butano}) < T_b(\text{hexano}).

Passo 5

Reunindo as duas comparações, obtemos a sequência completa de menor para maior:
T_b(\text{2-metil-propano}) < T_b(\text{butano}) < T_b(\text{2-metil-butano}) < T_b(\text{hexano}).

Resposta

2-metil-propano < butano < 2-metil-butano < hexano

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