Coloque os seguintes átomos ou moléculas em ordem crescente de força das interações intermoleculares na substância pura. Quais existem como um gás a
e 1 atm ?
(a) Ne
(b)
(c) CO
(d)
(a) Ne
(b)
(c) CO
(d)
Passo 1
O enunciado pede para ordenar as substâncias Ne, CH
, CO e CCl
em ordem crescente da intensidade das interações intermoleculares na substância pura e, em seguida, indicar quais delas existem como gás a
e
atm. O conteúdo envolve os tipos de forças intermoleculares (forças de London e dipolo–dipolo) e a correlação com pontos de ebulição.
Passo 2
Identificamos para cada espécie as forças predominantes:
– Ne: átomo monogênico, só possui forças de dispersão de London muito fracas.
– CH : molécula não polar, só possui dispersão de London, um pouco mais forte que em Ne por maior polarizabilidade.
– CO: molécula diatômica com dipolo ( D) e dispersão de London; dipolo–dipolo
dispersão conferem intensidade intermediária.
– CCl : molécula não polar, mas muito grande e polarizável, gerando dispersão de London forte (bom ponto de ebulição).
– Ne: átomo monogênico, só possui forças de dispersão de London muito fracas.
– CH
– CO: molécula diatômica com dipolo (
– CCl
Passo 3
Para comparar quantitativamente, usamos como proxy os pontos de ebulição a
atm (quanto maior, mais fortes as interações):
Logo, em intensidade crescente das forças intermoleculares:
Passo 4
Convertendo a ordem acima para as letras do enunciado, temos:
Passo 5
Uma substância existe como gás a
e
atm se o seu ponto de ebulição for menor que
. Dos quatro:
– Ne ( )
gás
– CO ( )
gás
– CH (
)
gás
– CCl (
)
líquido
– Ne (
– CO (
– CH
– CCl
Resposta
Os gases a
e
atm são: Ne, CO e CH
.