Desenhe a estrutura de Lewis e dê o número de pares isolados do átomo central das seguintes moléculas:
\mathrm{AsF}_{5}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{AsF}_{5} e o número de pares isolados (lone pairs) no átomo central ( \mathrm{As}). Vamos usar o conceito de elétrons de valência, a regra do octeto e VSEPR para distribuir ligações e pares isolados.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência:
\mathrm{As} está no grupo 15, então tem 5 elétrons de valência.
– Cada \mathrm{F} está no grupo 17, então tem 7 elétrons de valência. Como há 5 átomos de \mathrm{F}, totalizam 5\times7=35.
Total de elétrons disponíveis:
5 + 35 = 40\text{ elétrons.}é

Passo 3

Para formar a estrutura de Lewis começamos ligando cada \mathrm{F} ao \mathrm{As} com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons:
5\text{ ligações}\times2 = 10\text{ elétrons usados em ligações.}çõéçõ
Sobraram
40 - 10 = 30\text{ elétrons.}é

Passo 4

Distribuímos os 30 elétrons restantes como pares isolados nos átomos de flúor para completar o octeto de cada \mathrm{F}. Cada \mathrm{F} precisa de 6 elétrons (3 pares) além do par de ligação:
5\text{ átomos de F}\times6 = 30\text{ elétrons.}áé
Assim cada \mathrm{F} tem 3 pares isolados e seu octeto completo. Não sobra elétron para colocar par isolado em \mathrm{As}.

Passo 5

Concluímos que o \mathrm{As} central não possui pares isolados (todos os elétrons de valência formaram as 5 ligações As–F). Conforme VSEPR, a geometria é bipiramidal trigonal ( \mathrm{AX}_5).

Resposta

O átomo central \mathrm{As} não possui pares isolados (zero pairs isolados).

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