Desenhe a estrutura de Lewis e dê o número de pares isolados do átomo central das seguintes moléculas:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
e o número de pares isolados (lone pairs) no átomo central (
). Vamos usar o conceito de elétrons de valência, a regra do octeto e VSEPR para distribuir ligações e pares isolados.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência:
– está no grupo 15, então tem
elétrons de valência.
– Cada está no grupo 17, então tem
elétrons de valência. Como há
átomos de
, totalizam
.
Total de elétrons disponíveis:
–
– Cada
Total de elétrons disponíveis:
Passo 3
Para formar a estrutura de Lewis começamos ligando cada
ao
com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons:
Sobraram
Passo 4
Distribuímos os
elétrons restantes como pares isolados nos átomos de flúor para completar o octeto de cada
. Cada
precisa de 6 elétrons (3 pares) além do par de ligação:
Assim cada
tem 3 pares isolados e seu octeto completo. Não sobra elétron para colocar par isolado em
.
Passo 5
Concluímos que o
central não possui pares isolados (todos os elétrons de valência formaram as 5 ligações As–F). Conforme VSEPR, a geometria é bipiramidal trigonal (
).
Resposta
O átomo central
não possui pares isolados (zero pairs isolados).