Desenhe a estrutura de Lewis e dê o número de pares isolados do átomo central das seguintes moléculas:
(o S é o átomo central e cada átomo de H está ligado a um átomo de O )
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
(ácido sulfuroso), em que o enxofre (
) é o átomo central e cada hidrogênio está ligado a um oxigênio. Vamos usar o conceito de estrutura de Lewis, isto é, contar elétrons de valência, montar o esqueleto da molécula, completar octetos e colocar os elétrons remanescentes no átomo central.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência totais:
– Hidrogênio: elétron de valência cada, dois átomos
elétrons.
– Enxofre: elétrons de valência.
– Oxigênio: elétrons de valência cada, três átomos
elétrons.
Total elétrons de valência para distribuir.
– Hidrogênio:
– Enxofre:
– Oxigênio:
Total
Passo 3
Esqueleto da molécula:
no centro ligado a três oxigênios, e cada
ligado a um destes
.
Representamos inicialmente as ligações simples:
H– O– S– O– H
Representamos inicialmente as ligações simples:
H– O– S– O– H
Passo 4
– Os dois oxigênios ligados a H recebem mais
– O oxigênio “sem H” recebe
Após isso, usamos
Passo 5
Para melhorar a formalidade das cargas, convertemos uma das ligações S–O simples em dupla, consumindo
pares (
elétrons). Agora:
– S tem três ligações sigma (duas simples e uma dupla) elétrons de ligação e uma ligação pi (parte da dupla)
total de
elétrons compartilhados em volta de S.
– Ainda restam elétrons livres para distribuir.
Verificamos que todos os átomos externos têm octeto completo e S também alcança elétrons com três ligações sigma e uma pi.
O enxofre recebe, portanto, exatamente um par isolado? Vamos recontar os elétrons consumidos por S:
– Ligações sigma: pares
elétrons.
– Ligação pi: par
elétrons.
Total usado em ligações: elétrons. Como S tinha
de valência e precisou usar
, sobra
elétrons (um par) não envolvidos em ligação.
– S tem três ligações sigma (duas simples e uma dupla)
– Ainda restam
Verificamos que todos os átomos externos têm octeto completo e S também alcança
O enxofre recebe, portanto, exatamente um par isolado? Vamos recontar os elétrons consumidos por S:
– Ligações sigma:
– Ligação pi:
Total usado em ligações:
Resposta
Estrutura de Lewis (cada “:” é um par de elétrons livres; cada traço “– ” ligação simples; “
” ligação dupla):
O átomo central
apresenta
par isolado.