Coloque os seguintes tipos de interações iônicas e moleculares na ordem crescente de magnitude e justifique:
dipolo induzido-dipolo induzido;

Passo 1

Beleza, o que o enunciado quer? Ele pede para a gente ordenar vários tipos de interação – das mais fracas às mais fortes – e justificar. Isso cai na parte de Forças Intermoleculares e Interações Iônicas na Química Geral. Para resolver, precisamos saber o que é cada tipo de interação, como elas surgem e qual a “ordem de grandeza” típica de energia associada a cada uma.

Passo 2

Definindo dipolo induzido–dipolo induzido (forças de London)
• O que é? Mesmo moléculas apolares (sem dipolo permanente) têm nuvem eletrônica que oscila. Quando um instante elas formam um dipolo momentâneo, induzem dipolo em moléculas vizinhas.
• Energia típica: bem baixinha, na faixa de 0,1 a 10 kJ/mol.
• Fator chave: polarizabilidade das moléculas (mais elétrons = mais forte).

Passo 3

Definindo dipolo permanente–dipolo induzido
• Aqui uma molécula já tem dipolo fixo (tipo HCl) e “puxa” a nuvem eletrônica da vizinha, induzindo um dipolo.
• Energia média: um pouco maior que London, digamos 1 a 20 kJ/mol.
• Está entre forças de London e dipolo–dipolo.

Passo 4

Definindo dipolo permanente–dipolo permanente
• Duas moléculas polares (tipo HCl–HCl) se atraem diretamente pelos polos +/– permanentes.
• Energia típica: 5 a 40 kJ/mol.
• Regido pela Lei de Coulomb adaptada:
Edip-dippropto -mu1,mu2r^3
onde é o momento de dipolo e a distância.

Passo 5

Definindo ligação de hidrogênio
• Caso especial de dipolo–dipolo: H ligado a F, O ou N cria um pólo + muito concentrado que atrai o par não ligante de outra molécula.
• Energia típica: 10 a 50 kJ/mol (pode chegar a 100 kJ/mol em alguns casos).
• Mais forte que dipolo–dipolo genérico por envolver hidrogênio “exposto”.

Passo 6

Definindo interação iônica
• É atração entre íons de cargas + e – (tipo Na+ e Cl–).
• Energia muito alta, da ordem de 400 a 4000 kJ/mol.
• Lei de Coulomb pura:
Eion-ion=-q1,q24pivarepsilon0,r
onde são as cargas e a distância entre íons.

Passo 7

Comparando as energias médias por tipo, da mais fraca à mais forte, fica:
  1. dipolo induzido–dipolo induzido
  2. dipolo permanente–dipolo induzido
  3. dipolo permanente–dipolo permanente
  4. ligação de hidrogênio
  5. interação iônica

Resposta

dipolo induzido–dipolo induzido < dipolo permanente–dipolo induzido < dipolo permanente–dipolo permanente < ligação de hidrogênio < interação iônica

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