Preveja o número de elétrons de valência e desemparelhados em cada um dos átomos seguintes:
Bi ( Z=83 )

Passo 1

O enunciado pede para determinarmos, para o átomo de bismuto \text{Bi}, Z=83, quantos elétrons de valência ele possui e quantos desses estão desemparelhados. Vamos usar teoria de configuração eletrônica, identificar a camada mais externa (valência) e aplicar a regra de Hund para contar elétrons desemparelhados.

Passo 2

Construímos a configuração eletrônica de \text{Bi} a partir do gás nobre anterior \text{Xe} e completamos os subníveis até o número atômico 83:
\text{Bi}: [\text{Xe}]\,4f^{14}\,5d^{10}\,6s^2\,6p^3.

Passo 3

Os elétrons de valência são aqueles na camada de maior número quântico principal, aqui n=6. Nessa camada temos
6s^2\quad\text{e}\quad6p^3,
ou seja, 2 + 3 = 5 elétrons de valência.

Passo 4

Para contar os elétrons desemparelhados aplicamos a regra de Hund no subnível 6p, que comporta três orbitais degenerados. Com três elétrons 6p^3, cada um ocupa um orbital distinto antes de haver pareamento. Logo há 3 elétrons desemparelhados.

Resposta

Para o átomo de \text{Bi}:
Elétrons de valência =5
Elétrons desemparelhados =3

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