A combustão do benzeno é dada por:
Calcule
da reação
Dados:
-
-
-
Dados:
Passo 1
O enunciado dá a reação de combustão do benzeno e pede para calcular o valor de
da reação. As informações fornecidas são:
- Reação:
-
-
-
O que se pede: calcular
da reação (valor padrão da entalpia da reação) usando os dados de entalpia de formação fornecidos.
Passo 2
Conceito e fórmula que vamos usar (explicado passo a passo):
- A entalpia padrão de formação
de uma substância é a variação de entalpia para formar 1 mol daquela substância a partir dos seus elementos no estado padrão. - A Lei de Hess nos diz que a entalpia da reação é a soma algébrica das entalpias de formação dos produtos menos a soma algébrica das entalpias de formação dos reagentes, ponderadas pelos coeficientes estequiométricos. Em fórmula:
Aqui:
-
e são os coeficientes estequiométricos (números na frente das fórmulas) para cada produto e reagente, respectivamente. - Cada termo
é a entalpia de formação padrão daquela espécie, em kJ/mol. - Observação importante usada com frequência: a entalpia de formação de um elemento em sua forma mais estável no estado padrão (por exemplo,
) é zero: .
Passo 3
Aplicando a fórmula à nossa reação: escrevemos explicitamente as somas de produtos e reagentes com seus coeficientes.
Produtos:
Produtos:
Substituindo os valores dados:
Calculemos passo a passo:
Passo 4
Agora a soma das entalpias de formação dos reagentes:
Usando os dados:
e
(elemento no estado padrão), obtemos
Passo 5
Agora calculamos
subtraindo a soma dos reagentes da soma dos produtos:
Interpretação rápida: o sinal negativo indica que a reação é exotérmica — libera energia. O valor é por mol de reação tal como escrita, ou seja, por mol de
queimado.
Passo 6
Dica de prova (curta e prática): memorize que
. Sempre faça a soma separada de produtos e reagentes, multiplicando pelas estequiometrias antes de somar. Se precisar arredondar, use a menor precisão dos dados fornecidos; aqui os números são inteiros, então
está adequado.