Usando a Lei de Hess, determine
da reação:
Dados:
-
-
Passo 1
O que o problema pede:
- Determinar
da reação
Informações fornecidas (pegar estes dados do enunciado):
- Reação 1:
, . - Reação 2:
, .
Passo 2
O princípio que vamos usar (explicação passo a passo e intuitiva):
- A entalpia
é uma função de estado: isso significa que o total de uma transformação depende apenas dos estados inicial e final, não do caminho. - Consequência prática: se uma reação pode ser obtida somando (ou subtraindo) outras reações, o
correspondente é a soma (ou subtração) dos dessas reações. - Regras úteis:
- Se uma equação química é multiplicada por um fator
, seu também é multiplicado por . - Se uma equação é invertida (troca-se reagentes e produtos), o sinal de
inverte.
- Se uma equação química é multiplicada por um fator
Passo 3
Aplicando as regras às reações dadas:
- Temos a Reação 2 como
Se invertermos essa reação (para obter ), o troca de sinal. Logo:
Passo 4
Somar a Reação 1 com a Reação 2 invertida:
- Reação 1:
- Reação 2 invertida:
- Somando as equações termo a termo, os
se cancelam (produto da primeira = reagente da segunda): resulta em
Passo 5
Simplificar a equação obtida para chegar na forma desejada:
- A equação obtida é
- Podemos subtrair
de ambos os lados (ou apenas reorganizar), o que dá: que é exatamente a reação alvo.
Passo 6
Somar os
correspondentes (regra de Hess):
-
total = . - Substituindo valores:
Passo 7
Interpretação do resultado (breve e motivadora):
- O
negativo indica que a formação de a partir de e libera energia: . - Dica rápida para a prova: sempre tente cancelar espécies comuns somando/ subtraindo equações; inverta para trocar sinal e multiplique para ajustar coeficientes.