A combustão completa do ácido acético
para formar água
e dióxido de carbono
sob pressão constante libera 871,1 kJ de calor por mol de ácido. Desenhe um diagrama de entalpia para a reação.
Passo 1
Então, o enunciado diz que na combustão completa do ácido acético
sob pressão constante, libera 871,1 kJ de calor por mol de ácido.
Conteúdo: entalpia de reação (ΔH) e representação em diagrama de entalpia.
Vamos precisar entender o que é entalpia e como desenhar esse diagrama.
Conteúdo: entalpia de reação (ΔH) e representação em diagrama de entalpia.
Vamos precisar entender o que é entalpia e como desenhar esse diagrama.
Passo 2
Entalpia (H) é uma função de estado que, em pressão constante, troca calor com o ambiente.
– Se a reação libera calor, ΔH é negativo (reação exotérmica).
– Num diagrama, a gente coloca os reagentes num nível mais alto e os produtos mais embaixo, mostrando a queda de entalpia.
– Se a reação libera calor, ΔH é negativo (reação exotérmica).
– Num diagrama, a gente coloca os reagentes num nível mais alto e os produtos mais embaixo, mostrando a queda de entalpia.
Passo 3
O enunciado já deu o valor de ΔH:
O sinal “–” confirma que é exotérmica (libera calor). Não precisamos calcular mais nada, só representar essa diferença.
Passo 4
Para montar o diagrama de entalpia:
- Eixo vertical representa H (entalpia).
- Desenhamos um traço para os reagentes em H₁.
- Desenhamos outro traço, mais abaixo, para os produtos em H₂.
- Ligamos os dois traços com uma seta para baixo, com rótulo ΔH = –871,1 kJ mol⁻¹.
Resposta
Aqui vai o diagrama em LaTeX: