A combustão completa do ácido acético (CH3 COOH(ell)) para formar água (H2 O(ell)) e dióxido de carbono (CO2(g)) sob pressão constante libera 871,1 kJ de calor por mol de ácido. Desenhe um diagrama de entalpia para a reação.

Passo 1

Então, o enunciado diz que na combustão completa do ácido acético
CH3COOH(l);longrightarrow;CO2(g)+H2O(l)
sob pressão constante, libera 871,1 kJ de calor por mol de ácido.
Conteúdo: entalpia de reação (ΔH) e representação em diagrama de entalpia.
Vamos precisar entender o que é entalpia e como desenhar esse diagrama.

Passo 2

Entalpia (H) é uma função de estado que, em pressão constante, troca calor com o ambiente.
– Se a reação libera calor, ΔH é negativo (reação exotérmica).
– Num diagrama, a gente coloca os reagentes num nível mais alto e os produtos mais embaixo, mostrando a queda de entalpia.

Passo 3

O enunciado já deu o valor de ΔH:
De
O sinal “–” confirma que é exotérmica (libera calor). Não precisamos calcular mais nada, só representar essa diferença.

Passo 4

Para montar o diagrama de entalpia:
  1. Eixo vertical representa H (entalpia).
  2. Desenhamos um traço para os reagentes em H₁.
  3. Desenhamos outro traço, mais abaixo, para os produtos em H₂.
  4. Ligamos os dois traços com uma seta para baixo, com rótulo ΔH = –871,1 kJ mol⁻¹.

Resposta

Aqui vai o diagrama em LaTeX:
c Entalpia (H)[6pt] underbraceCH3COOH(l)Hreag Downarrow;De

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