Compare os elementos \mathrm{Rb}, \mathrm{Ca} e Sr . Justifique cada resposta de forma simplificada.
Qual tem o maior raio atômico?

Passo 1

O enunciado pede para comparar os raios atômicos de \mathrm{Rb}, \mathrm{Ca} e \mathrm{Sr}. O conteúdo é tendência periódica de raio atômico: sabemos que o raio aumenta ao descer num mesmo grupo e diminui ao avançar num mesmo período. Para resolver, vamos determinar a posição de cada elemento na tabela periódica (período e grupo) e aplicar essas tendências.

Passo 2

Identificamos posição de cada átomo:
\mathrm{Ca}: número atômico Z=20, está no período 4, grupo 2.
\mathrm{Sr}: número atômico Z=38, está no período 5, grupo 2.
\mathrm{Rb}: número atômico Z=37, está no período 5, grupo 1.

Passo 3

Tendências principais de raio atômico na tabela periódica:
  1. Descendo num mesmo grupo o raio cresce porque aumenta o número quântico principal n (mais camadas eletrônicas).
  2. Avançando num mesmo período (indo da esquerda para a direita) o raio diminui porque a carga nuclear efetiva aumenta (mesmo n, mas mais prótons atraindo os elétrons).

Passo 4

Comparação entre \mathrm{Ca} e \mathrm{Sr} (mesmo grupo 2): \mathrm{Sr} está no período 5 n=5 enquanto \mathrm{Ca} está no período 4 n=4. Logo,
\text{raio}(\mathrm{Sr}) > \text{raio}(\mathrm{Ca}).

Passo 5

Comparação entre \mathrm{Sr} e \mathrm{Rb} (mesmo período 5): \mathrm{Rb} está mais à esquerda (grupo 1) que \mathrm{Sr} (grupo 2), ou seja, tem menor carga nuclear efetiva para o mesmo n. Logo,
\text{raio}(\mathrm{Rb}) > \text{raio}(\mathrm{Sr}).

Resposta

\mathrm{Rb}

Exercícios relacionados