Estime a elevação do ponto de ebulição e o ponto de ebulição final para as seguintes soluções aquosas, assumindo dissociação completa dos compostos iônicos: Dado: Ke=0,52^circ C / m
0,15 m KNO(aq)

Passo 1

O enunciado pede para estimar a elevação do ponto de ebulição ( De<a Tb) e o ponto de ebulição final de uma solução aquosa de 0,15 m de KNO 3, supondo dissociação completa. O conteúdo aplicado é a ebulioscopia, que usa a fórmula
De<a Tb = i cdot Ke cdot m
onde i é o fator de van \textquotesingle t Hoff, Ke é a constante ebuliométrica da água e m é a molalidade da solução.

Passo 2

Determinar o fator de van \textquotesingle t Hoff i para KNO 3. Como o sal se dissocia em K ^+ e NO 3^- completamente, temos
i = 2

Passo 3

Aplicar a fórmula da elevação ebuliométrica com Ke = 0,52^circC/m e m = 0,15 m:
De<a Tb = i times Ke times m = 2 times 0,52^circC/m times 0,15,m = 0,156^circC

Passo 4

Calcular o ponto de ebulição final somando De<a Tb ao ponto normal da água ( 100^circC):
Tebulição final = 100^circC + 0,156^circC = 100,156^circC approx 100,16^circC çã

Resposta

Elevação do ponto de ebulição: De<a Tb = 0,156^circC
Ponto de ebulição final: 100,16^circC

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