Estime a elevação do ponto de ebulição e o ponto de ebulição final para as seguintes soluções aquosas, assumindo dissociação completa dos compostos iônicos: Dado: Ke=0,52^circ C / m
Solução saturada de BaCl a 100^circ C, cuja solubilidade é 37,0 g / 100 g de água

Passo 1

O enunciado pede a elevação do ponto de ebulição De<a Tb e o ponto de ebulição final para uma solução saturada de BaCl2 em água, sabendo que a solubilidade é de 37,0:g de BaCl2 para 100:g de água a 100,^circC. O conteúdo usado é ebuliometria (propriedades coligativas), com a fórmula
De<a Tb = i,Kb,m
onde i é o fator de van \textquotesingle t Hoff, Kb é a constante ebuliométrica da água e m é a molalidade da solução.

Passo 2

Calcular a molalidade m. Primeiro, a massa molar de BaCl2 é
M(BaCl2) = 137,33 + 2times 35,45 = 208,23:g/mol
O número de mols dissolvidos em 37,0:g é
n = 37,0:g208,23:g/mol = 0,1777:mol
Como a massa de água é 100:g = 0,100:kg, a molalidade fica
m = nkg de solvente = 0,1777:mol0,100:kg = 1,777:mol/kg

Passo 3

Determinar o fator de van \textquotesingle t Hoff i. A dissociação completa de BaCl2 gera um cátion Ba^2+ e dois ânions Cl^-, logo
i = 1 + 2 = 3

Passo 4

Calcular a elevação do ponto de ebulição usando Kb = 0,52,^circC/m:
De<a Tb = i,Kb,m = 3 times 0,52,^circC/m times 1,777,m = 2,77,^circC

Passo 5

O ponto de ebulição final da solução é a soma de 100,^circC (ebulição da água pura) com De<a Tb:
Teb = 100,^circC + 2,77,^circC approx 102,8,^circC

Resposta

Elevação do ponto de ebulição: De<a Tb approx 2,8,^circC
Ponto de ebulição final: Teb approx 102,8,^circC

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