Estime a elevação do ponto de ebulição e o ponto de ebulição final para as seguintes soluções aquosas, assumindo dissociação completa dos compostos iônicos: Dado:
Solução saturada de BaCl a
, cuja solubilidade é
de água
Solução saturada de BaCl a
Passo 1
O enunciado pede a elevação do ponto de ebulição
e o ponto de ebulição final para uma solução saturada de
em água, sabendo que a solubilidade é de
de
para
de água a
. O conteúdo usado é ebuliometria (propriedades coligativas), com a fórmula
onde
é o fator de van \textquotesingle t Hoff,
é a constante ebuliométrica da água e
é a molalidade da solução.
Passo 2
Calcular a molalidade
. Primeiro, a massa molar de
é
O número de mols dissolvidos em
é
Como a massa de água é
, a molalidade fica
Passo 3
Determinar o fator de van \textquotesingle t Hoff
. A dissociação completa de
gera um cátion
e dois ânions
, logo
Passo 4
Calcular a elevação do ponto de ebulição usando
:
Passo 5
O ponto de ebulição final da solução é a soma de
(ebulição da água pura) com
:
Resposta
Elevação do ponto de ebulição:
Ponto de ebulição final:
Ponto de ebulição final: