Complete e balanceie as seguintes reações de óxido redução em meio básico:
MnO2 (s) +BrO3^- ^( aq ) MnO4 ^-(aq)+Br^- ^( aq )

Passo 1

Então, a gente tem uma reação de óxido-redução em meio básico:
MnO2(s)+BrO3^- (aq);longrightarrow;MnO4^- (aq)+Br^- (aq)
Isso faz parte de “balanço de reações redox em meio básico” e a gente vai usar o método das semi-reações:
  1. separar oxidação e redução,
  2. balancear O e H com H₂O e OH⁻,
  3. ajustar cargas com elétrons,
  4. igualar elétrons,
  5. juntar tudo e simplificar.

Passo 2

Identifica as duas semi-reações:
Oxidação (Mn):
Redução (Br):

Passo 3

Balanceando a semi-reação de oxidação (Mn):
a) Mn já está ok (1→1).
b) O: 2 → 4, então adiciono 2 H₂O do lado dos reagentes:
MnO2+2,H2O;to;MnO4^-
c) H: tenho 4 H do lado esquerdo (2×H₂O), então coloco 4 H⁺ do lado dos produtos:
MnO2+2,H2O;to;MnO4^-+4,H^+
d) Carga: lado esquerdo é neutro (0), lado direito é MnO2+2,H2O;to;MnO4^-+4,H^++3,e^- . Para igualar, coloco 3 e⁻ no lado dos produtos (reduzindo a carga):

Passo 4

Balanceando a semi-reação de redução (Br):
a) Br ok.
b) O: 3 → 0, adiciono 3 H₂O nos produtos:
BrO3^-;to;Br^-+3,H2O
c) H: 6 H nos produtos (3×H₂O), coloco 6 H⁺ nos reagentes:
BrO3^-+6,H^+;to;Br^-+3,H2O
d) Carga: esquerda BrO3^-+6,H^++6,e^-;to;Br^-+3,H2O , direita . Para equilibrar, adiciono 6 e⁻ no lado dos reagentes (diminuindo carga esquerda de +5 para ):

Passo 5

Transformando para meio básico (nenhum H⁺ livre):
Semi-oxidação (Mn):
MnO2+2,H2O;to;MnO4^-+4,H^++3,e^- longrightarrow MnO2+4,OH^-;to;MnO4^-+2,H2O+3,e^-
(adição de 4 OH⁻ a ambos os lados e simplificação de águas)
Semi-redução (Br):
BrO3^-+6,H^++6,e^-;to;Br^-+3,H2O longrightarrow BrO3^-+3,H2O+6,e^-;to;Br^-+6,OH^-
(adição de 6 OH⁻ e simplificação)

Passo 6

Igualando elétrons:
  • Semi-oxidação doa 3 e⁻ → multiplica por 2.
  • Semi-redução recebe 6 e⁻ → fica como está.
Fica:
2×(Mn) 2,MnO2+8,OH^-;to;2,MnO4^-+4,H2O+6,e^-
BrO3^-+3,H2O+6,e^-;to;Br^-+6,OH^-
(3 e⁻×2=6 e⁻)
(Br)

Passo 7

Somando as duas e cancelando 6 e⁻ de cada lado:
2,MnO2+8,OH^-+BrO3^-+3,H2O ;to; 2,MnO4^-+4,H2O+Br^-+6,OH^-
Cancela 6 OH⁻ em cada lado (8−6=2 OH⁻ resto no reagente).
Cancela 3 H₂O contra 4 H₂O (fica 1 H₂O no produto).

Resposta

boxed2,MnO2(s)+BrO3^- (aq)+2,OH^- (aq);longrightarrow;2,MnO4^- (aq)+Br^- (aq)+H2O(l)

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