Complete e balanceie as seguintes reações de óxido redução em meio básico:
Passo 1
Então, a gente tem uma reação de óxido-redução em meio básico:
Isso faz parte de “balanço de reações redox em meio básico” e a gente vai usar o método das semi-reações:
- separar oxidação e redução,
- balancear O e H com H₂O e OH⁻,
- ajustar cargas com elétrons,
- igualar elétrons,
- juntar tudo e simplificar.
Passo 2
Identifica as duas semi-reações:
Oxidação (Mn):
Redução (Br):
Oxidação (Mn):
Redução (Br):
Passo 3
Balanceando a semi-reação de oxidação (Mn):
a) Mn já está ok (1→1).
b) O: 2 → 4, então adiciono 2 H₂O do lado dos reagentes:
a) Mn já está ok (1→1).
b) O: 2 → 4, então adiciono 2 H₂O do lado dos reagentes:
c) H: tenho 4 H do lado esquerdo (2×H₂O), então coloco 4 H⁺ do lado dos produtos:
d) Carga: lado esquerdo é neutro (0), lado direito é
. Para igualar, coloco 3 e⁻ no lado dos produtos (reduzindo a carga):
Passo 4
Balanceando a semi-reação de redução (Br):
a) Br ok.
b) O: 3 → 0, adiciono 3 H₂O nos produtos:
a) Br ok.
b) O: 3 → 0, adiciono 3 H₂O nos produtos:
c) H: 6 H nos produtos (3×H₂O), coloco 6 H⁺ nos reagentes:
d) Carga: esquerda
, direita
. Para equilibrar, adiciono 6 e⁻ no lado dos reagentes (diminuindo carga esquerda de +5 para
):
Passo 5
Transformando para meio básico (nenhum H⁺ livre):
Semi-oxidação (Mn):
Semi-oxidação (Mn):
(adição de 4 OH⁻ a ambos os lados e simplificação de águas)
Semi-redução (Br):
(adição de 6 OH⁻ e simplificação)
Passo 6
Igualando elétrons:
- Semi-oxidação doa 3 e⁻ → multiplica por 2.
- Semi-redução recebe 6 e⁻ → fica como está.
Fica:
2×(Mn)
2×(Mn)
(3 e⁻×2=6 e⁻)
(Br)
Passo 7
Somando as duas e cancelando 6 e⁻ de cada lado:
Cancela 6 OH⁻ em cada lado (8−6=2 OH⁻ resto no reagente).
Cancela 3 H₂O contra 4 H₂O (fica 1 H₂O no produto).
Cancela 3 H₂O contra 4 H₂O (fica 1 H₂O no produto).