Escreva expressões da constante de equilíbrio (Kp) para as seguintes reações.
\mathrm{NiO}(\mathrm{s})+\mathrm{CO}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{Ni}(\mathrm{s})+\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})

Passo 1

O enunciado pede para escrever a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais ( K_p) para a reação
\mathrm{NiO}(\mathrm{s}) + \mathrm{CO}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{Ni}(\mathrm{s}) + \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g}).
O conteúdo envolve definição de K_p e a regra de omissão de fases puras (sólidos e líquidos).

Passo 2

A definição geral de K_p para uma reação
\sum_i \nu_i \, \mathrm{Reactivos}_i(g) \rightleftharpoons \sum_j \nu_j \, \mathrm{Produtos}_j(g)
é
K_p \;=\;\frac{\displaystyle\prod_j \bigl(P_j\bigr)^{\nu_j}}{\displaystyle\prod_i \bigl(P_i\bigr)^{\nu_i}},
onde P_i e P_j são as pressões parciais e \nu os coeficientes estequiométricos. Além disso, fases puras (sólidos, líquidos puros) não aparecem na expressão de K_p.

Passo 3

Na reação dada os gases são \mathrm{CO}(g) e \mathrm{CO_{2}}(g); \mathrm{NiO}(s) e \mathrm{Ni}(s) são sólidos e, por isso, não entram na expressão de K_p.

Passo 4

Aplicando a definição e omitindo os sólidos, obtemos
K_p \;=\;\frac{\bigl(P_{\mathrm{CO}_{2}}\bigr)^{1}}{\bigl(P_{\mathrm{CO}}\bigr)^{1}} \;=\;\frac{P_{\mathrm{CO}_{2}}}{P_{\mathrm{CO}}}.

Resposta

K_p = \frac{P_{\mathrm{CO}_{2}}}{P_{\mathrm{CO}}}.

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