Complete as equações:
\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{KI}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow
\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{KBr}(\mathrm{aq}) \rightarrow
\mathrm{Br}_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{KI}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para completar e balancear reações de deslocamento entre halogênios e haletos em solução aquosa. O conteúdo aqui é reatividade de halogênios: um halogênio mais reativo (como C l_{2}) oxida o ânion do haleto de um halogênio menos reativo (como I^{-} ou B r^{-}), gerando o haleto novo e liberando o halogênio menos reativo em sua forma molecular.

Passo 2

Para \mathrm{Cl}_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{KI}_{(\mathrm{aq})}, o cloro ( \mathrm{Cl}_2) oxida o íon iodeto ( \mathrm{I}^-) a iodo ( \mathrm{I}_2). Balanceando elétrons e cargas, temos:
\mathrm{Cl}_2 + 2\,\mathrm{KI} \rightarrow 2\,\mathrm{KCl} + \mathrm{I}_2

Passo 3

Para \mathrm{Cl}_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{KBr}_{(\mathrm{aq})}, o cloro oxida o íon brometo ( \mathrm{Br}^-) a bromo ( \mathrm{Br}_2). Balanceando:
\mathrm{Cl}_2 + 2\,\mathrm{KBr} \rightarrow 2\,\mathrm{KCl} + \mathrm{Br}_2

Passo 4

Para \mathrm{Br}_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{KI}_{(\mathrm{aq})}, o bromo ( \mathrm{Br}_2) oxida o íon iodeto ( \mathrm{I}^-) a iodo ( \mathrm{I}_2). Balanceamento:
\mathrm{Br}_2 + 2\,\mathrm{KI} \rightarrow 2\,\mathrm{KBr} + \mathrm{I}_2

Resposta

\mathrm{Cl}_2 + 2\,\mathrm{KI} \rightarrow 2\,\mathrm{KCl} + \mathrm{I}_2
\mathrm{Cl}_2 + 2\,\mathrm{KBr} \rightarrow 2\,\mathrm{KCl} + \mathrm{Br}_2
\mathrm{Br}_2 + 2\,\mathrm{KI} \rightarrow 2\,\mathrm{KBr} + \mathrm{I}_2

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