Complete e faça o balanceamento das seguintes equações, e identifique os agentes de oxidação e de redução:
(meio ácido)
Passo 1
O enunciado pede para completar e balancear a reação redox em meio ácido
e identificar o agente oxidante e o agente redutor. Vamos usar o método das semi‐reações, calculando números de oxidação, balanceando por átomos de O e H, cargas com
, e depois combinar tudo.
Passo 2
Calculamos os números de oxidação para ver quem se oxida e quem se reduz. Em
, o N vale
e, em
, vale
: o nitrogênio perde 2 elétrons, logo é oxidado. No dicromato
, cada Cr vale
e, em
, vale
: cada Cr ganha 3 elétrons (total 6
), logo o dicromato é reduzido.
Passo 3
Escrevendo e balanceando a semi‐reação de redução
em meio ácido:
Passo 4
Escrevendo e balanceando a semi‐reação de oxidação
em meio ácido:
Passo 5
Para igualar os
, multiplicamos a semi‐reação de oxidação por 3 (ficam 6
). Depois, somamos:
Cancelam-se os
. Ajustando água e prótons sobra:
Passo 6
Como o nitrito perde elétrons, ele é o agente redutor. O dicromato ganha elétrons, portanto é o agente oxidante.
Resposta
Agente oxidante:
Agente redutor:
Agente redutor: