Complete e faça o balanceamento das seguintes equações, e identifique os agentes de oxidação e de redução:
(meio ácido)
Passo 1
O enunciado dá a reação em meio ácido
e pede (1) o balanceamento usando reações semirreação em meio ácido e (2) a identificação do agente oxidante e do agente redutor. Vamos usar o método das semi-reações: separar em oxidação e redução, balancear O e H com
e
, equalizar elétrons e recompor.
Passo 2
Escrevemos a semi-reação de oxidação (As →
As
). Balanceando As, O, H e carga:
Para O: adicionamos
no lado esquerdo.
Para H: sobram H à esquerda e
à direita, então colocamos
à direita.
Para carga: Lado esquerdo neutro, direito fica , então balanceamos com
também à direita.
Resultado:
Para H: sobram
Para carga: Lado esquerdo neutro, direito fica
Resultado:
Passo 3
Escrevemos a semi-reação de redução (Cl
HClO). Balanceando O, H e carga:
Para O: tiramos 2 O da esquerda, adicionando
à direita.
Para H: surgem H na direita, então colocamos
no lado esquerdo.
Para carga: Lado esquerdo fica , lado direito neutro, então adicionamos
ao lado esquerdo.
Resultado:
Para H: surgem
Para carga: Lado esquerdo fica
Resultado:
Passo 4
Equalizamos elétrons: a oxidação libera
e a redução consome
. Mínimo múltiplo comum é 12, então multiplicamos a semi-reação de oxidação por 4 e a de redução por 3:
Passo 5
Somamos as duas semi-reações e cancelamos espécies iguais:
-
desaparecem -
de um lado cancelam 12 dos 15 do outro, sobrando no lado reagente -
do lado produto cancelam 6 dos 12 do reagente, sobrando também no reagente
Equação global balanceada:
Passo 6
Identificamos os agentes:
- A espécie que se oxida é
; logo, é agente redutor. - A espécie que se reduz é
;; logo, é agente oxidante.
Resposta
A equação balanceada em meio ácido é:
Agente redutor:
Agente oxidante:
Agente oxidante: