Complete as reações:
\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para completar a reação
\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\\ ?
Informações dadas (explicitamente ou implícitas):
  • Temos \mathrm{HCl}, que é um ácido forte em solução aquosa.
  • Temos \mathrm{NaOH}, que é uma base forte em solução aquosa.
    O que é pedido:
  • Determinar os produtos formados e escrever a equação química correta (balanceada).

Passo 2

Entendendo o que acontece em solução aquosa (conceito fundamental que você precisa para a prova).
Ácidos fortes e bases fortes se ionizam completamente em água. Isso significa que, em solução aquosa:
\mathrm{HCl}\xrightarrow{\text{aq}}\mathrm{H^{+}}+\mathrm{Cl^{-}}
\mathrm{NaOH}\xrightarrow{\text{aq}}\mathrm{Na^{+}}+\mathrm{OH^{-}}
Explicação didática: a molécula de \mathrm{HCl} “se separa” em um íon hidrogênio \mathrm{H^{+}} e um ânion cloreto \mathrm{Cl^{-}}. A base \mathrm{NaOH} se separa em íon sódio \mathrm{Na^{+}} e hidróxido \mathrm{OH^{-}}. Esses íons é que realmente interagem em solução.

Passo 3

Reação ácido–base (neutralização) — conceito e equação neta.
O que ocorre entre os íons \mathrm{H^{+}} e \mathrm{OH^{-}} é a formação de água:
\mathrm{H^{+}}+\mathrm{OH^{-}}\rightarrow\mathrm{H_{2}O}
Aula curta: essa é a reação de neutralização típica — um próton do ácido se combina com o grupo hidróxido da base para formar água. Isso explica por que soluções ácidas e básicas podem se neutralizar.

Passo 4

Íons espectadores e formação do sal.
Ao escrever a mistura completa de íons antes e depois da reação temos:
\mathrm{H^{+}}+\mathrm{Cl^{-}}+\mathrm{Na^{+}}+\mathrm{OH^{-}}\rightarrow\mathrm{Na^{+}}+\mathrm{Cl^{-}}+\mathrm{H_{2}O}
Os íons \mathrm{Na^{+}} e \mathrm{Cl^{-}} aparecem dos dois lados — eles não participam diretamente da formação da água e são chamados de íons espectadores. Esses dois íons juntos formam o sal cloreto de sódio, que em solução é representado por \mathrm{NaCl}\,(aq).

Passo 5

Estequiometria e balanço (como checar na prova sem calculadora).
Cada molécula de \mathrm{HCl} fornece um \mathrm{H^{+}}. Cada molécula de \mathrm{NaOH} fornece um \mathrm{OH^{-}}. A reação \mathrm{H^{+}}+\mathrm{OH^{-}}\rightarrow\mathrm{H_{2}O} é 1:1, então a proporção entre \mathrm{HCl} e \mathrm{NaOH} é 1:1. Para verificar o balanço de átomos:
  • H: esquerda tem 1 de \mathrm{HCl} + 1 de \mathrm{NaOH} = 2; direita em \mathrm{H_{2}O} = 2.
  • Cl: 1 à esquerda, 1 na substância salina à direita.
  • Na: 1 à esquerda, 1 à direita.
    Portanto os coeficientes estequiométricos são todos 1.

Resposta

\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_{2}O}

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