Complete as reações que ocorrem entre os seguintes compostos:
\mathrm{BaO}_{2(\mathrm{~s})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4(\mathrm{aq} .)}->

Passo 1

O enunciado pede a reação entre \mathrm{BaO}_{2(\mathrm s)} e \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4(\mathrm{aq})}. O conteúdo envolvido é a reação de um peróxido com um ácido, levando à formação de peróxido de hidrogênio e de um sal de sulfato.

Passo 2

Na reação, o ânion peróxido de \mathrm{BaO}_2 é \mathrm{O}_2^{2-}. Quando ele encontra prótons em excesso, ocorre a protonação que gera peróxido de hidrogênio:
\mathrm{O}_2^{2-} + 2\,\mathrm{H}^+ \;\longrightarrow\; \mathrm{H}_2\mathrm{O}_2.

Passo 3

Ao mesmo tempo, o cátion \mathrm{Ba}^{2+} se combina com o ânion sulfato para formar sulfato de bário, que é pouco solúvel e precipita:
\mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} \;\longrightarrow\; \mathrm{BaSO}_4\downarrow.

Passo 4

Somando as duas metades formadoras (peróxido de hidrogênio e sulfato de bário), a equação global fica:
\mathrm{BaO}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \;\longrightarrow\; \mathrm{BaSO}_4\downarrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}_2.

Resposta

\mathrm{BaO}_{2(\mathrm s)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4(\mathrm{aq})} \;\longrightarrow\; \mathrm{BaSO}_{4(\mathrm s)}\downarrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}_{2(\mathrm{aq})}.

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