Determine os numeros de hidrogênios ionizáveis ( a, b ) para:
\mathrm{H}_{\mathrm{b}} \mathrm{X}, sabendo que na titulação de 10 mL da solução do ácido 0,1 mol/L foram gastos 40 mL de NaOH 0,1 mol/L.

Passo 1

O enunciado dá uma solução de ácido poliprótico H_bX de concentração 0,10 mol/L e volume 10 mL, que é titulada com NaOH 0,10 mol/L. No ponto de equivalência, todo os hidrogênios ionizáveis do ácido foram neutralizados. Precisamos achar o número b de hidrogênios ionizáveis por molécula de ácido.

Passo 2

Calcular a quantidade de mols de OH^{-} consumidos na titulação:
n_{OH^-} = V_{NaOH}\times C_{NaOH}
onde V_{NaOH}=0{,}040 L e C_{NaOH}=0{,}10 mol/L. Logo,
n_{OH^-} = 0{,}040\times0{,}10 = 0{,}004\\ \text{mol}.

Passo 3

Escrevemos a reação de neutralização estequiométrica:
H_{b}X \;+\; b\,OH^{-}\;\longrightarrow\;X^{\,b-}\;+\;b\,H_{2}O.
Cada mol de ácido consome b mols de OH^{-}.

Passo 4

Seja n_{H_bX} o número de mols de ácido inicialmente:
n_{H_bX} = V_{\text{ácido}}\times C_{\text{ácido}} = 0{,}010\;\mathrm{L}\times0{,}10\;\mathrm{mol/L} =0{,}001\;\mathrm{mol}.áá
Como
n_{OH^-}=b\;n_{H_bX},
temos
b=\frac{n_{OH^-}}{n_{H_bX}} =\frac{0{,}004}{0{,}001}=4.

Resposta

O número de hidrogênios ionizáveis por molécula de ácido é b=4, ou seja, o ácido é H_{4}X.

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