Determine os numeros de hidrogênios ionizáveis ( a, b ) para:
, sabendo que na titulação de 10 mL da solução do ácido 0,1 mol/L foram gastos 40 mL de NaOH 0,1 mol/L.
Passo 1
O enunciado dá uma solução de ácido poliprótico
de concentração
mol/L e volume
mL, que é titulada com NaOH
mol/L. No ponto de equivalência, todo os hidrogênios ionizáveis do ácido foram neutralizados. Precisamos achar o número
de hidrogênios ionizáveis por molécula de ácido.
Passo 2
Calcular a quantidade de mols de
consumidos na titulação:
onde
L e
mol/L. Logo,
Passo 3
Escrevemos a reação de neutralização estequiométrica:
Cada mol de ácido consome
mols de
.
Passo 4
Seja
o número de mols de ácido inicialmente:
Como
temos
Resposta
O número de hidrogênios ionizáveis por molécula de ácido é
, ou seja, o ácido é
.