Determine os numeros de hidrogênios ionizáveis ( a, b ) para:
, sabendo que na titulação de 10 mL da solução do ácido 0,1 mol/L foram gastos 15 mL de NaOH 0,2 mol/L;
Passo 1
O enunciado pede para determinar os números de hidrogênios ionizáveis
e o módulo da carga do ânion
(que vamos chamar de
) no ácido genérico
. Sabemos que na titulação de
,mL de solução de ácido
,mol/L gastaram-se
,mL de NaOH
,mol/L. Para resolver, vamos:
- Calcular as mols de ácido e de base gastas.
- Ver quantos mols de O
são consumidos por mol de ácido (isso dá ). - Usar a neutralidade do ácido para concluir que a carga do ânion
tem módulo igual a , ou seja, .
Passo 2
Calculemos as mols de ácido
e de NaOH
:
Passo 3
Numa titulação completa de um ácido poliprótico
, cada mol de ácido consome exatamente
mols de O
. Logo,
Isso significa que o ácido libera 3
em solução, ou seja,
.
Passo 4
O ácido é neutro, de fórmula
. A soma das cargas deve ser zero:
Logo, o ânion
tem carga
com
.