Complete a tabela. (Considere todas as soluções a 25^circ C.)
|c|c|c|c|c| hline$[H3 O^+]$ & $[OH]$ & $p H$ & pOH & Classificação hline $3,7 times 10^-9$ & & & & hline pOH Classificação

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra completar a tabela sabendo que a concentração de íons hidrônio é [H3O^+]=3,7times10^-9,M a 25 °C. A matéria envolve equilíbrio da água, definição de pH/pOH e classificação ácido/neutro/básico. Vamos precisar de:
  1. A constante de ionização da água, Kw=1,0times10^-14,.
  2. A relação Kw=[H3O^+],[OH^-].
  3. As definições pH=-log[H3O^+] e pOH=-log[OH^-], além de pH+pOH=14.

Passo 2

Calcular [OH^-] usando Kw=[H3O^+],[OH^-].
[OH^-]=Kw[H3O^+]=1,0times10^-143,7times10^-9
Fazendo a divisão:
1,03,7approx0,2703e10^-14+9=10^-5
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[OH^-]approx2,7times10^-6,M

Passo 3

Calcular o pH usando pH=-log[H3O^+].
pH=-logl(3,7times10^-9r)=-l(log3,7+log10^-9r)
Como log3,7approx0,5682 e log10^-9=-9, temos
pHapprox -l(0,5682-9r)=9-0,5682=8,4318approx8,43

Passo 4

Calcular o pOH. A forma mais direta aqui é usar pH+pOH=14.
pOH=14-pH=14-8,43=5,57

Passo 5

Classificar a solução comparando o pH com 7:
  • Se pH<7, é ácido.
  • Se pH=7, é neutro.
  • Se pH>7, é básico.
    Aqui pH=8,43>7, logo a solução é básica.

Resposta

[\mathrm{H_3O+}]=3,7×10{-9} M | [\mathrm{OH-}]=2,7×10{-6} M | pH=8,43 | pOH=5,57 | Classificação: básica

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