Complete a tabela:
Orbital n l ml
No de
nós
4f
4 1
7 7 3
5d

Passo 1

O que a tabela pede é, para cada orbital:
n: número quântico principal (dado ou extraído da designação)
l: número quântico azimutal, obtido da letra do orbital ( sto0, pto1, dto2, fto3)
– número de valores de ml, que é 2l+1
– número de nós radiais, que é n - l - 1

Passo 2

Orbital 4f:
n=4 (da designação “ 4”)
l=3 (letra f to l=3)
– número de ml:
2l+1 = 2cdot3 + 1 = 7
– número de nós radiais:
n - l - 1 = 4 - 3 - 1 = 0

Passo 3

Linha com n=4 e l=1 (orbital 4p):
– número de ml:
2l+1 = 2cdot1 + 1 = 3
– número de nós radiais:
n - l - 1 = 4 - 1 - 1 = 2

Passo 4

Linha com n=7, número de ml=7 e nós radiais =3:
– de 2l+1=7 segue l=3
– de n - l - 1 = 3 (com n=7) segue coerência
– portanto é o orbital 7f

Passo 5

Orbital 5d:
n=5
l=2 (letra d)
– número de ml:
2l+1 = 2cdot2 + 1 = 5
– número de nós radiais:
n - l - 1 = 5 - 2 - 1 = 2

Resposta

Orbital n l ml (valores) Nós radiais
4f 4 3 7 0 4p 4 1 3 2 7f 7 3 7 3 5d 5 2 5 2

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