A composição em massa do ácido ascórbico é igual a
de carbono (C),
de hidrogênio (H) e
de oxigênio. Determine a sua fórmula empírica (mínima). Dica: suponha que dispomos de
de ácido ascórbico.
Passo 1
O problema pede que a gente determine a fórmula empírica (mínima) do ácido ascórbico, a partir da composição em massa dada. As informações relevantes são:
- A composição em massa é
de carbono, de hidrogênio e de oxigênio. - A dica pede para supor que temos
do composto (isso transforma percentuais em gramas diretamente).
Passo 2
Transformar os percentuais em massas, assumindo
da substância:
- massa de carbono:
- massa de hidrogênio:
- massa de oxigênio:
Passo 3
Converter massas em mols usando a fórmula básica
onde
é o número de mols,
é a massa (em
) e
é a massa molar atômica (em
). Usaremos as massas atômicas aproximadas:
,
,
.
Calculemos:
(Arredondei os resultados para três casas decimais quando apropriado, mantendo precisão suficiente para o passo seguinte.)
Passo 4
Determinar a razão molar relativa dividindo todos os números de mols pelo menor dentre eles (que é
):
Portanto as razões relativas (não inteiras ainda) são aproximadamente
.
Passo 5
Transformar as razões em números inteiros pequenos. Observação didática: quando uma razão não é inteira, procure frações simples próximas (como
,
,
, etc.). Aqui
é muito próximo de
. Então multiplicamos todas as razões por
(o denominador da fração) para obter inteiros:
Assim obtemos as proporções inteiras
.
Passo 6
Conclusão: a fórmula empírica (mínima) do ácido ascórbico, obtida a partir da composição percentual dada, é
.