O metano,
, é o principal componente do gás natural. Quantos mols de
há em
deste composto? [Dados
Passo 1
O enunciado pergunta: “Quantos mols de
existem em
desse composto?”\n
Informações fornecidas pelo enunciado:
Informações fornecidas pelo enunciado:
- massa da amostra:
; - massas atômicas (dados):
e ; - fórmula do composto:
.
Passo 2
O que é “mol” e por que usamos isso? Um mol é uma unidade que conta partículas (átomos, moléculas) como se fosse “uma dúzia”, mas muito grande:
mol corresponde a
partículas (número de Avogadro). Em química, para passar de massa (em gramas) para quantidade de substância (em mols) usamos a massa molar (também chamada de massa molecular ou peso molecular), que tem unidade
e diz quantos gramas corresponde a
mol da substância.
Passo 3
Como calcular a massa molar de
? A massa molar de um composto é a soma das massas atômicas de todos os átomos da fórmula, multiplicadas por suas quantidades. Para
temos um carbono e quatro hidrogênios, então:
Substituindo os dados do enunciado:
Passo 4
Fórmula que liga massa e número de mols: se
é o número de mols,
é a massa em gramas e
é a massa molar em
, então
Aqui
e
.
Passo 5
Agora fazemos a conta e explico cada passo da divisão para você conseguir reproduzir na prova:
Podemos calcular a divisão:
(essa é a forma exata da calculadora). Em provas normalmente respeitamos algarismos significativos: os dados
(três algarismos significativos) e
(três algarismos significativos) indicam que devemos apresentar o resultado com três algarismos significativos. Arredondando
para três algarismos significativos obtém-se
.
Passo 6
Checagem rápida (para ver se não deu besteira): multiplicando
pelo
devemos voltar à massa inicial:
o que confirma que o valor faz sentido dentro do arredondamento.