O enxofre (S) é um elemento não metálico presente no carvão. Na combustão do carvão, o enxofre é convertido em dióxido de enxofre e, finalmente, em ácido sulfúrico, o que origina o fenômeno da chuva ácida. Quantos átomos há em
de
? (Dado de massa molar:
)
Passo 1
O enunciado pede: quantos átomos existem em
de enxofre (
).\n
Informações dadas:
Informações dadas:
O que temos de usar (implícito no problema): a relação entre mols e número de partículas fornecida pela constante de Avogadro
.
Passo 2
Conceito importante (explicação didática): o “mol” é uma unidade de quantidade de matéria; um mol de qualquer substância contém exatamente
entidades (átomos, moléculas, íons…), onde
é a constante de Avogadro. Isso significa que, para converter massa em número de átomos, fazemos duas etapas: massa
número de mols, depois mols
número de átomos usando
.
Passo 3
Calcular o número de mols de enxofre presente em
. A fórmula é
onde
é o número de mols,
é a massa (em gramas) e
é a massa molar (em
). Substituindo:
Agora fazemos a divisão passo a passo:
cabe aproximadamente
vezes em
(pois
), sobrando
. Continuando a divisão com mais precisão:
(para nossos cálculos práticos usaremos essa forma exata e depois arredondaremos conforme as cifras significativas).
Passo 4
Converter mols em número de átomos usando a constante de Avogadro:
onde
é o número de átomos,
é o número de mols e
. Substituindo:
Agora multiplicamos. Uma forma prática é multiplicar os números e manter a potência de dez:
Portanto
Passo 5
Analisar algarismos significativos e arredondamento: os dados fornecidos (
e
) têm cada um
algarismos significativos, então o resultado final deve ser expresso com
algarismos significativos. Arredondando
para três algarismos significativos obtemos
.