Qual é a composição, em porcentagem atômica, de uma liga que consiste em 92,5 %p Ag e 7,5 % p Cu ? (massa molar: 107,87 g / mol(Ag) ; 63,55 g / mol(Cu) ).

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos uma liga com 92,5 % em massa de prata (Ag) e 7,5 % em massa de cobre (Cu). Queremos achar a composição em porcentagem atômica – ou seja, quantos átomos de cada metal existem em relação ao total de átomos da liga. O conteúdo aqui é estequiometria básica (mols e fração molar) e a gente vai usar:
  • Massa molar: , .
  • Cálculo de mol: .
  • Fração molar e conversão pra porcentagem.

Passo 2

Pra simplificar, vamos supor que a liga toda tem massa de 100 g.
  • Prata: nrm Ag = mrm AgMrm Ag = 92,5107,87 approx 0,8575;mol nrm Cu = mrm CuMrm Cu = 7,563,55 approx 0,1181;mol
  • Cobre:

Passo 3

Agora a fração molar de cada metal é
xrm Ag = nrm Agnrm Ag + nrm Cu = 0,85750,8575 + 0,1181 approx 0,8790,
xrm Cu = nrm Cunrm Ag + nrm Cu = 0,11810,8575 + 0,1181 approx 0,1210
Pra converter em porcentagem atômica, multiplica por 100.

Resposta

A liga tem aproximadamente
• 87,9 % de átomos de Ag
• 12,1 % de átomos de Cu

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