Qual é a composição, em porcentagem de átomos, de uma liga que consiste em a) 5,5 % Pb e b) 94,5 % Sn ?
Suponha que o peso atômico do chumbo e o do estanho são 207,2 e 118,71 g / mol, respectivamente.
CPb=
CSn=

Passo 1

O enunciado dá a composição em porcentagem de massa de uma liga: 5,5% de Pb e 94,5% de Sn. Queremos transformar isso em porcentagem atômica, ou seja, o percentual de átomos de cada elemento. Para isso, precisamos usar os pesos atômicos: Mrm Pb=207,2;g/mol e Mrm Sn=118,71;g/mol, e calcular quantos mols de cada elemento correspondem a uma certa massa, depois obter a fração molar.

Passo 2

Adotamos uma base de 100;g de liga para simplificar:
massa de Pb:
mrm Pb=5,5;g
massa de Sn:
mrm Sn=94,5;g

Passo 3

Calculamos o número de mols de cada elemento usando n=m/M:
nrm Pb=mrm PbMrm Pb =5,5207,2approx0,02655;mol
nrm Sn=mrm SnMrm Sn =94,5118,71approx0,79631;mol

Passo 4

A fração molar de cada elemento é
xrm Pb=nrm Pbnrm Pb+nrm Sn =0,026550,02655+0,79631approx0,03226
xrm Sn=nrm Snnrm Pb+nrm Sn =0,796310,02655+0,79631approx0,96774
Multiplicando por 100% obtemos a porcentagem atômica.

Passo 5

Convertendo para percentuais:
Crm Pb=xrm Pbtimes100%approx3,23%
Crm Sn=xrm Sntimes100%approx96,77%

Resposta

Crm Pb=3,23%
Crm Sn=96,77%

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