Qual composto em cada um dos seguintes pares teria o ponto de ebulição mais alto? Justifique suas respostas.
ou
Passo 1
Beleza, a questão pergunta: entre o
(1-propanol) e o
(eter etílico metílico), qual tem o ponto de ebulição mais alto? O conteúdo aqui é forças intermoleculares e como elas influenciam o ponto de ebulição. Para resolver isso, a gente vai precisar entender que tipo de interação cada molécula faz (dipolo-dipolo, London, ligações de hidrogênio etc.) e comparar a “força” delas.
Passo 2
Primeiro, lembra que o ponto de ebulição é a temperatura em que a força que “prende” as moléculas no líquido é vencida e elas passam para vapor. Quanto mais fortes forem essas interações, maior será a temperatura necessária para separar as moléculas.
Passo 3
Olha o 1-propanol,
:
- Ele é um álcool, então tem o grupo –OH.
- O oxigênio do –OH atrai fortemente o hidrogênio ligado a ele, permitindo a formação de ligações de hidrogênio entre moléculas de propanol.
- Ligações de hidrogênio são um tipo especial e mais forte de dipolo-dipolo, bem mais intenso que as forças de London (forças de dispersão).
Passo 4
Agora o éter,
:
- Tem um oxigênio, então é levemente polar e faz dipolo-dipolo e forças de London.
- Mas não tem hidrogênio diretamente ligado ao oxigênio, logo não forma ligações de hidrogênio entre as moléculas do éter.
Passo 5
Comparando:
- O álcool faz ligações de hidrogênio (força maior).
- O éter só faz dipolo-dipolo e London (forças menores).
Logo, para “desgrudar” as moléculas de álcool do líquido, precisa de mais calor do que no éter.
Resposta
O composto com ponto de ebulição mais alto é o
(1-propanol), por formar ligações de hidrogênio que elevam seu ponto de ebulição.