Qual composto em cada um dos seguintes pares teria o ponto de ebulição mais alto? Justifique suas respostas.
CH3 CH2 CH2 OH ou CH3 CH2 OCH3

Passo 1

Beleza, a questão pergunta: entre o CH3CH2CH2OH (1-propanol) e o CH3CH2OCH3 (eter etílico metílico), qual tem o ponto de ebulição mais alto? O conteúdo aqui é forças intermoleculares e como elas influenciam o ponto de ebulição. Para resolver isso, a gente vai precisar entender que tipo de interação cada molécula faz (dipolo-dipolo, London, ligações de hidrogênio etc.) e comparar a “força” delas.

Passo 2

Primeiro, lembra que o ponto de ebulição é a temperatura em que a força que “prende” as moléculas no líquido é vencida e elas passam para vapor. Quanto mais fortes forem essas interações, maior será a temperatura necessária para separar as moléculas.

Passo 3

Olha o 1-propanol, CH3CH2CH2OH:
  • Ele é um álcool, então tem o grupo –OH.
  • O oxigênio do –OH atrai fortemente o hidrogênio ligado a ele, permitindo a formação de ligações de hidrogênio entre moléculas de propanol.
  • Ligações de hidrogênio são um tipo especial e mais forte de dipolo-dipolo, bem mais intenso que as forças de London (forças de dispersão).

Passo 4

Agora o éter, CH3CH2OCH3:
  • Tem um oxigênio, então é levemente polar e faz dipolo-dipolo e forças de London.
  • Mas não tem hidrogênio diretamente ligado ao oxigênio, logo não forma ligações de hidrogênio entre as moléculas do éter.

Passo 5

Comparando:
  • O álcool faz ligações de hidrogênio (força maior).
  • O éter só faz dipolo-dipolo e London (forças menores).
    Logo, para “desgrudar” as moléculas de álcool do líquido, precisa de mais calor do que no éter.

Resposta

O composto com ponto de ebulição mais alto é o CH3CH2CH2OH (1-propanol), por formar ligações de hidrogênio que elevam seu ponto de ebulição.

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