Quais dos reagentes, em cada um dos seguintes pares, é mais nucleofílico? Explique.
I^-ou Cl^-

Passo 1

O enunciado pergunta: “Qual dos íons é mais nucleofílico, I^- ou Cl^-?”
Conteúdo: química orgânica, nucleófilos e reações do tipo SN2.
O que vamos precisar:
  • Entender o que é um nucleófilo.
  • Ver quais fatores influenciam a nucleofilicidade (tamanho, polarizabilidade e solvatação).

Passo 2

Definição de nucleófilo (teoria de Lewis): é uma espécie rica em elétrons que doa um par de elétrons para atacar um carbono “eletrofílico”.
Fatores que afetam a força de um nucleófilo em solvente prótico (como água ou álcool):
  1. Básicidade: mais básico tende a ser mais nucleófilo (mas não é o único fator).
  2. Polarizabilidade: íons maiores têm nuvem eletrônica mais “fofa” e doam elétrons com mais facilidade.
  3. Solvatação: em solventes próticos, íons menores são mais fortemente solvatados, ou seja, “embrulhados” em moléculas de solvente, o que dificulta o ataque.

Passo 3

Comparando I^- e Cl^-:
  • Tamanho: I^- é maior que Cl^-.
  • Polarizabilidade: maior para I^-, então ele doa seu par de elétrons mais facilmente.
  • Solvatação: Cl^-, sendo menor, é mais fortemente solvatado em solvente prótico e fica “preso” pelo solvente; I^- é solvatado com menos força, ficando mais livre para atacar.
    Logo, todos os fatores apontam que I^- é mais nucleofílico.

Resposta

O íon I^- é mais nucleofílico do que o íon Cl^-.

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