Qual composto em cada um dos seguintes pares teria o ponto de ebulição mais alto? Justifique suas respostas.
ou
Passo 1
Beleza, olha o que o exercício tá pedindo: comparar dois compostos –
-
(propanol) -
(etilenoglicol)
A gente precisa ver qual deles tem o ponto de ebulição mais alto. O conteúdo-chave aqui é “forças intermoleculares” (tipo ligação de hidrogênio, dipolo–dipolo e forças de dispersão). Pra resolver, vamos lembrar como essas forças influenciam o ponto de ebulição e comparar as duas moléculas passo a passo.
Passo 2
O que é ponto de ebulição? É a temperatura em que a pressão de vapor do líquido iguala a pressão ambiente. Quanto mais fortes forem as interações entre moléculas, mais difícil elas têm de escapar pro estado gasoso, e maior será o ponto de ebulição.
As forças intermoleculares principais em álcoois e diálcool como esses são:
• Ligações de hidrogênio (H-bond), que são bem fortes quando você tem –OH;
• Dipolo–dipolo;
• Forças de London (dispersão), que crescem com o tamanho da molécula.
• Ligações de hidrogênio (H-bond), que são bem fortes quando você tem –OH;
• Dipolo–dipolo;
• Forças de London (dispersão), que crescem com o tamanho da molécula.
Passo 3
Vamos comparar:
-
- Tem um único grupo –OH.
- Pode formar ligações de hidrogênio do tipo
, mas só uma ligação por molécula. - Massa molar ≈ 60 g/mol.
-
- Tem dois grupos –OH.
- Cada molécula pode fazer várias ligações de hidrogênio, tipo
aumentando muito a rede de H-bonds.
- Massa molar ≈ 62 g/mol (praticamente igual à do propanol).
Como as massas são semelhantes, o que manda aqui é o número de ligações de H. O etilenoglicol faz bem mais H-bonds, logo requer mais energia (temperatura) para quebrar essas interações.
Resposta
O composto com ponto de ebulição mais alto é o etilenoglicol,
, devido ao maior número de ligações de hidrogênio intermoleculares.