Qual composto em cada um dos seguintes pares teria o ponto de ebulição mais alto? Justifique suas respostas.
Hexano CH3(CH2)4 CH3 ou nonano CH3(CH2)7 CH3

Passo 1

Beleza, o enunciado pergunta qual composto tem ponto de ebulição mais alto: hexano
ou nonano .
Conteúdo: forças intermoleculares em hidrocarbonetos (forças de dispersão de London).
O que vamos precisar: comparar tamanho de cadeia carbônica, massa molar e entender que mais cadeia = mais interação = mais energia pra vaporizar.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são essas forças de dispersão de London.
Elas aparecem em moléculas apolares (como hexano e nonano) e quanto maior a molécula (mais átomos de C e H, maior superfície), mais forte é essa atração fraca, mas acumulada entre as moléculas.
Logo, moléculas maiores precisam de mais energia (calor) pra escapar para a fase gasosa, ou seja, têm ponto de ebulição maior.

Passo 3

Vamos comparar os dois compostos:
  • Hexano: fórmula , massa molar ~ .
  • Nonano: fórmula , massa molar ~ .
O nonano tem 3 carbonos a mais e, portanto, maior massa e área de contato entre moléculas.

Passo 4

Como o nonano é maior, suas forças de dispersão de London são mais intensas. Então, pra vencer essas forças e ferver, ele precisa de temperatura mais alta.

Resposta

O nonano tem o ponto de ebulição mais alto, porque sua maior cadeia carbônica gera forças de dispersão de London mais fortes, exigindo mais energia para vaporizar.

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