Lindano, usado como um inseticida, tem composição percentual em massa de
de carbono,
de hidrogênio e
de cloro, e massa molar igual a
. Dadas as massas atômicas dos elementos:
, a fórmula molecular do lindano é:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado dá a composição percentual em massa do lindano e sua massa molar, e pede a fórmula molecular.
Conteúdo: determinação da fórmula empírica a partir de percentuais e, em seguida, obtenção da fórmula molecular usando a massa molar. Vamos usar as massas atômicas de cada elemento, converter percentuais em gramas (assumindo g de amostra), depois em mols, achar a razão mínima entre os elementos e, por fim, escalar até a massa molar dada.
Conteúdo: determinação da fórmula empírica a partir de percentuais e, em seguida, obtenção da fórmula molecular usando a massa molar. Vamos usar as massas atômicas de cada elemento, converter percentuais em gramas (assumindo
Passo 2
Assumimos uma amostra de
,g de lindano. Então temos as massas de cada elemento:
– Carbono: ,g
– Hidrogênio: ,g
– Cloro: ,g
– Carbono:
– Hidrogênio:
– Cloro:
Passo 3
Convertendo para mols usando as massas atômicas:
Passo 4
Agora obtemos a razão mínima dividindo todos por aproximadamente
:
Arredondando para números inteiros, a fórmula empírica é
ou simplesmente
.
Passo 5
Calculamos a massa molar da fórmula empírica:
O fator de escala para chegar à massa molar experimental (
,
) é
Passo 6
Multiplicando os subscritos da fórmula empírica por
, obtemos a fórmula molecular:
Resposta
e)