Um composto sólido contém
de enxofre e
de oxigênio. Qual a fórmula empírica do composto?
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que a questão manda. Temos um composto sólido que, em massa, é 50% enxofre (S) e 50% oxigênio (O). A parada aqui é achar a fórmula empírica, ou seja, a menor razão inteira entre átomos de S e O. O conteúdo é composição percentual e conceito de mol, e a gente vai precisar das massas atômicas (32 g/mol para S e 16 g/mol para O) e da ideia de converter massa em mol para achar as proporções.
Passo 2
Primeiro truque: assumir 100 g do composto. Aí fica fácil — 50% de 100 g dá 50 g de S e 50 g de O. Isso simplifica o cálculo de mol.
Passo 3
Agora calculamos quantos mols são 50 g de cada elemento, usando a fórmula
onde
é o número de mols,
a massa em gramas e
a massa molar em g/mol.
- Para enxofre:
- Para oxigênio:
Passo 4
Aí é hora de achar a razão mais simples entre esses mols. A gente divide ambos pelos menores mols (que é 1,5625):
Isso mostra que, pra cada átomo de S, tem 2 átomos de O.
Resposta
A fórmula empírica do composto é