Um composto sólido contém 50% de enxofre e 50% de oxigênio. Qual a fórmula empírica do composto?

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que a questão manda. Temos um composto sólido que, em massa, é 50% enxofre (S) e 50% oxigênio (O). A parada aqui é achar a fórmula empírica, ou seja, a menor razão inteira entre átomos de S e O. O conteúdo é composição percentual e conceito de mol, e a gente vai precisar das massas atômicas (32 g/mol para S e 16 g/mol para O) e da ideia de converter massa em mol para achar as proporções.

Passo 2

Primeiro truque: assumir 100 g do composto. Aí fica fácil — 50% de 100 g dá 50 g de S e 50 g de O. Isso simplifica o cálculo de mol.

Passo 3

Agora calculamos quantos mols são 50 g de cada elemento, usando a fórmula
n = mM
onde nS = 50 g32 g/mol = 1,5625 mol é o número de mols, nO = 50 g16 g/mol = 3,125 mol a massa em gramas e a massa molar em g/mol.
  • Para enxofre:
  • Para oxigênio:

Passo 4

Aí é hora de achar a razão mais simples entre esses mols. A gente divide ambos pelos menores mols (que é 1,5625):
nS1,5625 = 1, nO1,5625 = 2
Isso mostra que, pra cada átomo de S, tem 2 átomos de O.

Resposta

A fórmula empírica do composto é
boxedSO2

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