Quais dos compostos abaixo em cada par têm maior ponto de ebulição e justifique sua escolha com base nas interações intermoleculares que cada composto apresenta.
O

or
OH

Passo 1

O enunciado nos dá dois compostos em comparação de ponto de ebulição:
– epóxido de etileno (SMILES: C1COC1), cuja fórmula é \text{C}_2\text{H}_4\text{O}, e
– ciclopropanol (SMILES: OC1CC1), cuja fórmula é \text{C}_3\text{H}_6\text{O}.
O conteúdo é força intermolecular e ponto de ebulição; vamos usar a análise de dipolo–dipolo, ligações de hidrogênio e forças de dispersão.

Passo 2

Identificamos as interações em cada composto:
– No epóxido de etileno há apenas dipolo–dipolo (devido ao oxigênio) e forças de dispersão de London, pois não há hidrogênio ligado ao oxigênio para doação de ligação de hidrogênio.
– No ciclopropanol há dipolo–dipolo, forças de dispersão e, além disso, ligações de hidrogênio intermoleculares fortes, pois o grupo –OH pode atuar como doador e como aceitador de \text{H}-ligação.

Passo 3

As ligações de hidrogênio são significativamente mais fortes que dipolo–dipolo comuns ou forças de dispersão. Logo, o ciclopropanol, que forma redes de \text{H}-ligações, apresenta interações intermoleculares mais intensas que o epóxido de etileno.

Resposta

O ciclopropanol (OC1CC1) tem maior ponto de ebulição, porque suas ligações de hidrogênio conferem forças intermoleculares mais fortes do que as do epóxido de etileno.

Exercícios relacionados