Quais dos compostos abaixo em cada par têm maior ponto de ebulição e justifique sua escolha com base nas interações intermoleculares que cada composto apresenta.
Hexane,
, or nonane,
Hexane,
Passo 1
O enunciado pede para comparar o ponto de ebulição de hexano e nonano e justificar a diferença com base nas interações intermoleculares.
Conteúdo: forças de London (forças de dispersão) em alcanos e influência da massa molar e área superficial na intensidade dessas forças.
Conteúdo: forças de London (forças de dispersão) em alcanos e influência da massa molar e área superficial na intensidade dessas forças.
Passo 2
Ambos os compostos são hidrocarbonetos lineares e praticamente apolares, logo não apresentam interações dipolo-dipolo nem pontes de hidrogênio. A única força intermolecular relevante é a força de dispersão de London, que cresce com a polarizabilidade das moléculas.
Passo 3
A polarizabilidade de uma molécula aumenta com o número de elétrons e com a área de contato entre moléculas. Quanto maior a massa molar e o comprimento da cadeia, maior a polarizabilidade e, portanto, mais fortes as forças de London.
Passo 4
Hexano
tem massa molar de aproximadamente
.
Nonano tem massa molar de aproximadamente
.
Como nonano é maior e mais polarizável, suas forças de dispersão são mais intensas, exigindo mais energia para separá-lo no processo de ebulição.
Nonano
Como nonano é maior e mais polarizável, suas forças de dispersão são mais intensas, exigindo mais energia para separá-lo no processo de ebulição.
Resposta
Nonano apresenta ponto de ebulição maior que hexano.