Quais dos compostos abaixo em cada par têm maior ponto de ebulição e justifique sua escolha com base nas interações intermoleculares que cada composto apresenta.
Hexane,
\mathrm{CH}_{3}\left(\mathrm{CH}_{2}\right)_{4} \mathrm{CH}_{3}, or nonane, \mathrm{CH}_{3}\left(\mathrm{CH}_{2}\right)_{7} \mathrm{CH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para comparar o ponto de ebulição de hexano e nonano e justificar a diferença com base nas interações intermoleculares.
Conteúdo: forças de London (forças de dispersão) em alcanos e influência da massa molar e área superficial na intensidade dessas forças.

Passo 2

Ambos os compostos são hidrocarbonetos lineares e praticamente apolares, logo não apresentam interações dipolo-dipolo nem pontes de hidrogênio. A única força intermolecular relevante é a força de dispersão de London, que cresce com a polarizabilidade das moléculas.

Passo 3

A polarizabilidade de uma molécula aumenta com o número de elétrons e com a área de contato entre moléculas. Quanto maior a massa molar e o comprimento da cadeia, maior a polarizabilidade e, portanto, mais fortes as forças de London.

Passo 4

Hexano \bigl(\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{14}\bigr) tem massa molar de aproximadamente 86\\ \mathrm{g/mol}.
Nonano \bigl(\mathrm{C}_{9}\mathrm{H}_{20}\bigr) tem massa molar de aproximadamente 128\\ \mathrm{g/mol}.
Como nonano é maior e mais polarizável, suas forças de dispersão são mais intensas, exigindo mais energia para separá-lo no processo de ebulição.

Resposta

Nonano apresenta ponto de ebulição maior que hexano.

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